1.计算题- (共1题)
1.
20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
2.科学探究题- (共2题)
2.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 3 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
| 4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生产 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
3.
如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式：_____。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：_____。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_____。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
请写出该中和反应方程式：_____。
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：_____。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_____。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH_____（填“＞”、“＝”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| _____ | _____ | _____ |
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| _____ | _____ | _____ |
3.简答题- (共1题)
4.
为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
4.单选题- (共19题)
5.
下列化学方程式及反应类型均正确的是：（ ）
| | 化学方程式 | 反应类型 |
| A | 2CO+O2═2CO2 | 化合反应 |
| B | 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2↑ | 分解反应 |
| C | 2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ | 置换反应 |
| D | BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 | 复分解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
| A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能 |
| B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应 |
| C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 |
| D．pH＜5.6的雨水属于酸雨 |
7.
推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
| A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化 |
| B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 |
| C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子 |
| D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱 |
8.
“节能减排，我有责任”，下列实验操作不符合节约原则的是（）
| A．甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 |
| B．乙学生配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用 |
| C．丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 |
| D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收 |
10.
对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法不正确的是（ ）
| A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气 |
| B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 |
| C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 |
| D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关 |
12.
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
| A．金属活动性：乙＞甲＞丙 | B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 |
| C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 | D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 |
13.
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是
| A．⑤⑥ | B．③⑤⑥ | C．② ④⑤ | D．①②③④ |
14.
关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）
| A．饱和溶液一定是浓溶液 |
| B．不饱和溶液的一定是稀溶液 |
| C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些 |
16.
能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
| A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 |
| B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 |
| C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 |
| D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变 |
18.
物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
| A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 |
| B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 |
| C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 |
| D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 |
19.
下列实验现象的叙述中，错误的是
| A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 |
| C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠 |
| D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 |
20.
如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
A. 由红变紫 B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫
| 颜色 | 红 | 橙 | 绿 | 蓝 | 紫 |
| pH范围 | 1～3 | 4～5 | 6～7 | 8～10 | 11～14 |
A. 由红变紫 B. 由蓝变绿 C. 由绿变橙 D. 由蓝变紫
5.选择题- (共5题)
24.Let's play soccer this afternoon. (改为同义句)
{#blank#}1{#/blank#} {#blank#}2{#/blank#}playing soccer this afternoon?
27.小明的收音机需要12V的电压，则他需要{#blank#}1{#/blank#}节干电池{#blank#}2{#/blank#}联．他家里买了一台电视机，则此电视机需要接在{#blank#}3{#/blank#} V的电压下才能正常工作．
28.小明的收音机需要12V的电压，则他需要{#blank#}1{#/blank#}节干电池{#blank#}2{#/blank#}联．他家里买了一台电视机，则此电视机需要接在{#blank#}3{#/blank#} V的电压下才能正常工作．
6.填空题- (共6题)
29.
组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；
_________；
__________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；_________；__________；（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
30.
钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的．
31.
根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：
（1）20℃时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为_____ g．
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与_____有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界_____条件有关．
（3）在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁_____；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____．
（1）20℃时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为_____ g．
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与_____有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界_____条件有关．
（3）在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁_____；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____．
32.
溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____8%（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法判断”）．
| 溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
请你仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____8%（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法判断”）．
33.
在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成_____色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1）_____；
（2）_____．
（1）_____；
（2）_____．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(5道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：6