1.科学探究题- (共2题)
1.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 3 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
| 4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生产 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
2.
在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
2.综合题- (共1题)
3.
金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
3.计算题- (共1题)
4.
如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____；②_____；③_____。
（2）需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等于”或“大于”）5%
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号）
（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_____、_____、_____、装瓶并贴标签。
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____；②_____；③_____。
（2）需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等于”或“大于”）5%
（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号）
| A．用量筒取水时俯视读数 |
| B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 |
| C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 |
| D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 |
4.简答题- (共2题)
5.
完成下列各题
(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。
(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。
(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是______。
(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、10 kPa时的密度分别为1.629 g·L－1和1.293 g·L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用______法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是______。
6.
为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
| 学生 | 选用试剂 | 评价（是否可行，简述理由） |
| 甲 | HCl | _________ |
| 乙 | H2SO4 | _________ |
| 丙 | Ca(OH)2 | _________ |
5.科普阅读题- (共1题)
7.
2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡淡的酸味…学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
（事故危害分析）通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料：
①盐酸有腐蚀性造成环境污染； ②盐酸的刺激性气味危害人体健康；
（事故处理方案）对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：_____（填物质名称）．
（2）小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为_____．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：_____ （填写一种具体物质）选择这种物质的优点是_____．
（4）（事故处理反思）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用_____来进一步准确的确定．
（事故危害分析）通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料：
①盐酸有腐蚀性造成环境污染； ②盐酸的刺激性气味危害人体健康；
（事故处理方案）对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：_____（填物质名称）．
（2）小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为_____．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：_____ （填写一种具体物质）选择这种物质的优点是_____．
（4）（事故处理反思）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用_____来进一步准确的确定．
6.单选题- (共15题)
8.
奥林匹克火炬是经国际奥委会批准的、用于奥林匹克圣火燃烧的、可手持的火炬。2008年北京奥运会火炬在工艺上采用轻薄高品质铝合金和中空塑件设计，十分轻盈，外形制作材料为可回收的环保材料，火炬造型的设计灵感来自中国传统的纸卷轴，燃料为丙烷（C3H8），符合环保要求，在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65公里的强风和每小时50毫米的大雨情况下保持燃烧。其中锥体曲面的铝合金属于
| A．金属材料 |
| B．无机非金属材料 |
| C．合成材料 |
| D．复合材料 |
9.
下列实验设计能够成功的是
| | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 实验室制备二氧化碳 | 将石灰石和稀硫酸混合后加热 |
| B | 证明铁、铜、银的活动性强弱 | 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片 |
| C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 |
| D | 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 | 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
| A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低 |
| B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 |
| C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% |
| D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 |
11.
20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
| A．②中所得溶液是饱和溶液 |
| B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl |
| C．③④中所得溶液都是饱和溶液 |
| D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g |
16.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 |
| C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 |
| D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% |
19.
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
| A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ | B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ |
| C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ | D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ |
20.
下列说法正确的是
| A．CO(NH2)2 属于复合化肥 |
| B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 |
| C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 |
| D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥 |
21.
在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是
| A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 |
| B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 |
| C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好 |
| D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染” |
22.
化学与生活是紧密相关的，下列关于生活化学的说法正确的是（ ）
| A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 |
| B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物 |
| C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） |
| D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉 |
7.选择题- (共2题)
23.自行车下坡时，不瞪脚踏板速度也会越来越大，在此过程中，自行车的动能逐渐{#blank#}1{#/blank#}，自行车的重力势能逐渐{#blank#}2{#/blank#}．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
8.填空题- (共2题)
25.
配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 装瓶时，有溶液洒出
B 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C 溶解时未用玻璃棒搅拌
D 量取溶剂时，俯视量筒读数
A 装瓶时，有溶液洒出
B 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C 溶解时未用玻璃棒搅拌
D 量取溶剂时，俯视量筒读数
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(2道)
科普阅读题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：3