铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）①步中含Cr₂O离子的废水在酸性条件下能用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式为_____________；
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：___________________________________；
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ =3I₂+2Cr³⁺+7H₂O
②2S₂O₃^2-+ I₂ =S₄O₆^2-+2I^-，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)₃在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为________________________；
②滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_______________________________；
③Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为__________。

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下:

（1）制备MgAl₂O₄过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
（3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11,K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34}。
（4）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。 
（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

 
实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L^-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L^-l。

W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A．W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B．Y的简单氢化物比X的稳定性高

C．常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2

D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W

C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W

D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键

下列化学用语表述正确的是（   ）

A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：

B．氯离子的结构示意图：

C．COCl2的结构式为：

D．CaO2的电子式为：

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ）
A. 左下方区域的金属元素   B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素

根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是（ ）

A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行

B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性

D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液

下列有关说法正确的是

A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+