丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：
途径I：CH₃CH₂CH₃(g) CH₂=CHCH₃(g)+H₂(g) △H₁
途径II ：nCH₃OH(g) C_nH_2n(g)+nH₂O(g)(n为2或3) △H₂<0
回答下列问题：
（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol^-1 、2056.5 kJ·mol^-1 和285.8 kJ·mol^-1 ，则△H₁=________ kJ·mol^-1 。
（2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)
（3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：
①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。
②在体积为1m³的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO₃^2-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。
②当电池消耗0.005mol C₃H₈时，正极消耗气体的总体积为_____L (标准状况下)。
③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：

根据上述信息回答：
（1）D的官能团名称为________________________________。
（2）E的分子式为_________________________。
（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。
（4）反应②的反应类型为___________________________。
（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH₂Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。
（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。
（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。
I.能够发生银镜反应；
II.遇FeCl₃溶液显紫色；
III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。

下列说法错误的是

A．二氧化硫可用于杀菌消毒

B．SiO2 和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物

C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是

A．简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X

B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．W的常见氧化物均为酸性氧化物

D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	分解产物中一定含乙烯
B	常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中	无明显现象	常温下，铝与浓HNO3不反应
C	用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、S02和C02等

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

B．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

C．MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料

D．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐

制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn0₂·H₂0)
的反应为Sn+2Cl₂ SnCl₄, Sn也可以与HC1反应生成SnCl₂。已知:

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点（℃)	沸点（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

 
制备装置如图所示:

回答下列问题:
（1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。
（2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。
（3）实验所得SnCl₄因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是____________(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华    c.重结晶    d.蒸馏 e.过滤
（4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。
（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。
（6）写出SnCl₄水解的化学方程式：________________________________________。
（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl₄，则SnCl₄的产率为_____%。(保留一位小数)