如图1为甲烷和O₂ 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl₃ 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．b电极为负极

B．图1中电解质溶液的pH增大

C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O

D．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Cl 2↑+3H2 ↑

用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂ 制备金属钛。下列说法正确的是

A．电解过程中，Ca2+ 向阳极移动

B．阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极

下列说法正确的是

A．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物

B．Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键

C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

D．干冰升华时，共价键发生断裂

已知:SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定含有SO32-

B．可能含有SO42-

C．肯定不含I-

D．肯定含有NH4+

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为

A．Na2CO3、CaO

B．NaI.AgNO3

C．Na2O2、Al(OH)3

D．Na2S2O3、Al2O3

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况

B．绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

C．蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害

D．用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

【选修5——有机化学基础】
某新型有机化学材料G 的合成路线如图所示，请回答下列问题:

（1）F 分子中的含氧官能团名称为_______。
（2）高聚物D的结构简式是_______。
（3）写出反应A→B+E 的化学方程式:________。
（4）F→H的反应类型有______、_________。
（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl₃ 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1: 1: 1: l: 2 :3 的同分异构体有_____种。
（6）参照上述合成路线，以CH₃CHBrCOOCH₃ 为原料( 无机试剂任选)，设计制备聚乳酸的合成路线_____________________。

NaClO₂ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

（1）NaClO₂ 中Cl元素的化合价为_______。
（2）ClO₂ 的沸点为11℃，纯ClO₂ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO₂ 的化学方程式:___________________。
（3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。
①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。
②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。
A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液   B.适当加快尾气的通入速率
C.将温度控制在20 C 以下 D.加水稀释尾气吸收液
③在“尾气吸收”过程中，可代替H₂O₂ 的最佳试剂是______(填字母代号)。
A.Na₂O₂ B.Na₂S   C.FeCl₂   D.KMnO₄
（5）ClO₂ 和H⁺结合为HClO₂，HClO₂ 是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl₂、ClO₂ 和H₂O，写出HClO₂ 分解的化学方程式:___________________。
（6）已知NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，NaClO₂ 饱和溶液在38 ℃以上60℃ 以下会析出NaClO₂，在NaClO₂ 析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。

四氯化钛(TiCl₄)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO₂ 和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如下图所示:

有关信息如下:
①反应原理:TiO₂(s)+CCl₄(g) TiCl₄(g)+CO₂(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表所示:

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

 
请回答下列问题:
（1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→______。
（3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。
（4）E装置不能换成B装置，理由是______________。
（5）欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是______________。
（6）TiCl ₄是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si 元素_________________。