氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：

写出SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO₂和0.15mol SO₂，在不同温度下测定同一时刻NO₂的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T₂时从反应开始经过2min达到b点，用SO₃表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO₂和0.30mol SO₂，NO₂的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO₂的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO₂，在吸收过程中，溶液pH随n(SO₃^2―)∶n(HSO₃^―)变化关系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO₂时，得到NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na₂S₂O₄，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。

软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。
（3）步骤③中MnO₂的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO    B．MgCO₃    C．MnCO₃    D．Cu(OH)₂
（4）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^－10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7，K₂=7.0×10^―15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^―1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]

光刻胶的一种合成路线如下：

已知：I．
II．
Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH₂
回答下列问题：
（1）A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型是___________，X的结构简式为___________。
（3）D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________。
（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：
①能发生水解反应和银镜反应；
②能使溴水褪色；
③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________。
（合成路线流程图示例如下：）

下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

 
试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu²⁺之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。

(6)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、N_A的代数式表示）(g/mL)。

以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO₄溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （　　）

A．a为铅蓄电池的负极	B．电解过程中SO42－向右侧移动
C．电解结束时，左侧溶液质量增重8g	D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

 

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl

C．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙

D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

下列有关说法正确的是（　　）

A．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果

C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析

D．氮氧化合物、PM 2.5颗粒 、CO2都会导致酸雨

食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO₂通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：

序号	实验现象	解释原因
①	_________________________	_________________________
②	品红试液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反应的离子方程式____________________
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

 
（3）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0g Na₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L^―1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na₂SO₃质量分数是_______。