某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:

已知:R-C≡CH+R´-BrR-C≡C-R´+HBr
（1）B中官能团的名称是______，E的化学名称是_______；
（2）F的结构简式为____，由D生成E的反应类型是_______；
（3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；
A.8 组 B.9 组 C.7 组
（4）写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:____________；
（5）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_______ ；
（6） 同时满足下列条件的A 的同分异构体有___种( 不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

化学与生活紧密相连，下列说法错误的是

A．衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同

B．废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝

C．生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质

D．脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO₃粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO₂已全部排出)。下列说法错误的是

A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO₂全部鼓入到C装置中被吸收
B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO₂气体进入C 装置而产生误差
C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 若CaCO₃样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO₃的纯度为

己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。
 △H<0
相关物理常数:

名称	相对分子质量	密度(20℃) g/cm3	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度S(g100g溶剂)
					水	乙醇	乙醚
环己醇	100	0.96	25.2	161		可溶	易溶
己二酸	146	1.36	151	265	可溶(S随温度降低而减小)	易溶	微溶

 
I.己二酸粗产品的制备
操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。
请回答下列问题:

（1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。
（2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。
II.己二酸粗产品的提纯及应用
操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。
请回答下列问题:
（3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________
（4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。
（5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)
（6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。