1.综合题- (共3题)
1.
【选修5——有机化学基础】以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一种合成路线如下图所示(部分反应条件已省略):
已知: I.A→B的原了利用率为100%;
II.
(R1、R2表示氢原子或烃基)。
请回答下列问题:
(1)用系统命名法对G命名，其化学名称为______________________。
(2)E的结构简式为____________________________。
(3)A→B的反应类型为_______。B分子中最多有____个原子共平面。
(4)C+G→M的化学方程式为_____________________________________。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息，以苯乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线______。
已知: I.A→B的原了利用率为100%;
II.
(R1、R2表示氢原子或烃基)。请回答下列问题:
(1)用系统命名法对G命名，其化学名称为______________________。
(2)E的结构简式为____________________________。
(3)A→B的反应类型为_______。B分子中最多有____个原子共平面。
(4)C+G→M的化学方程式为_____________________________________。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息，以苯乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线______。
2.
【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。
B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
(2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。
a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为___________________________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键? ______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。
(5)SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a 的代数式表示)。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。
B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
(2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。
a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为___________________________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键? ______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。
(5)SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a 的代数式表示)。
3.
铈是地壳中丰度最高的稀土元素，可用作催化剂、合金添加剂，也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。
已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3 价的其他稀土氟化物和氧化物。
请回答下列问题：
(1)CeFCO3 中Ce元素的化合价为______。
(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。
(3)“酸浸I”步骤中CeO2 转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。
(4)“酸浸1”步骤中CeF4 转化为难溶物Ce(BF4)3，加入可溶性钾盐的目的是__________________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH 可获得Ce(OH)3沉淀，利用pH 试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6 mol/L 时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH 调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3 的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。
(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。
已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3 价的其他稀土氟化物和氧化物。
请回答下列问题：
(1)CeFCO3 中Ce元素的化合价为______。
(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。
(3)“酸浸I”步骤中CeO2 转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。
(4)“酸浸1”步骤中CeF4 转化为难溶物Ce(BF4)3，加入可溶性钾盐的目的是__________________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH 可获得Ce(OH)3沉淀，利用pH 试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6 mol/L 时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH 调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3 的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。
(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。
2.单选题- (共5题)
4.
已知
、
(y)、
(z) 互为同分异构体，下列说法正确的是( )
、(y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法正确的是( )| A．z的二氯代物有4种 |
| B．x和y的所有原子均可能处于同一平面 |
| C．1分子y与1分子Br2的加成产物有3 种(不考虑立体异构) |
| D．x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
| A．简单离子半径: Y<Z<W |
| B．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 |
| C．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 |
| D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同 |
7.
某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下) ：
根据实验结果，下列有关说法不正确的是
根据实验结果，下列有关说法不正确的是
| A．原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 |
| B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g |
| C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3 |
| D．测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0