1.综合题- (共4题)
1.
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) =" 2ZnO(s)" + 2SO2(g)
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) =" Zn(g)" + CO2(g)H3="198" kJ·mol－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) =" Zn(g)" + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正= v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。
2ZnS(s) + 3O2(g) =" 2ZnO(s)" + 2SO2(g)
H1=－930 kJ·mol－12C(s) + O2(g) = 2CO(g)
H2=－221 kJ·mol－1ZnO(s) + CO(g) =" Zn(g)" + CO2(g)
H3="198" kJ·mol－1（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) =" Zn(g)" + CO2(g) + SO2(g)的
H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正= v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。
2.
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
（1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________。（用相应的元素符号表示）
（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。
（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。
（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。
（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的核外电子排布式为_________________。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。
（1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________。（用相应的元素符号表示）
（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。
（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。
（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。
（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的核外电子排布式为_________________。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。
3.
碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。
（2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。
（3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：______________
a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。
②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。
（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。
（1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。
（2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。
（3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：______________
a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。
②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。
（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。
4.
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。
（2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。
a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量
（3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。
（4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。
（5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。
实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。 （2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。
a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量
（3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。
（4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。
（5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。
2.单选题- (共4题)
Na2SiO3
H2SiO3
BaCO3
BaCl2
6.
下列说法正确的是
| A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 |
| C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接 |
| D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
7.
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
| A．简单离子半径大小顺序：rY > rX > rT | B．T与Z的最高正化合价相等 |
| C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 | D．用电解法可制得X、Y的单质 |
8.
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
| A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 |
| B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 |
| C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 |
| D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 |
3.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0