广东省肇庆市2019届高三下学期第二次统一检测理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:299132

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2019/3/23

1.综合题(共2题)

1.
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知:①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为______。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2,将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的pH不断______(填“减小”、“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中c(SO32-)=0.2mol/L,则溶液中c(HSO3-)=______;
(3)催化还原法去除NO.一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理:4NH3+6NO5N2+6H2O.不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时,得到NO脱除率曲线如图1所示。
①随温度升高NO脱除率下降的原因是______;
②曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为______mg•m-3•s-1
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是______。
(4)间接电化学法除NO.其原理如图2所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)______;
吸收池中除去NO的离子方程式为______。
2.
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为_______;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,该分子空间结构示意图可以画为__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点:MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。

(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2作密置单层排列,Ni2+ 填充其中,已知O2的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。(用a、NA表示)

2.推断题(共1题)

3.
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知: 

(1)A的化学名称是_,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为 3∶2∶1,E能发生水解反应,则 F 的结构简式为_。
(2)G 分子中所含官能团名称为_,羧酸 X 的实验式为_。
(3)B→C 所需的试剂 Y 和反应条件分别为_,由 F 到 G的反应类型为_。
(4)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。
(5)C 的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上的一氯取代产物只有两种,该同分异构体的结构简式为__________________。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选):________________________________________。

3.工业流程(共1题)

4.
CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下:

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
 
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________,形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________;上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2,若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),假设固体为纯净物,其化学式为__________。

4.单选题(共5题)

5.
如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是(    )
A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B.电子流动方向为N→Y→X→M
C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时,N电极产生134.4 L N2(标况下)
6.
莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B.下列说法不正确的是(  )
A.X的化学式为H20
B. A既能使溶液褪色,又能使酸性溶液褪色
B.B所有碳原子在同一平面上
C.与B分子式相同,有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种
7.
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大, Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是(   )
A.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为1:2
B.简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色
D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
8.
一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知:
 
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm 3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
 
下列说法正确的是
A.过滤时,需不断搅
B.-氧化为Br2
C.正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小
D.进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
9.
25℃时,H2CO3的 Kal=4.2×107,Ka2=5.6×1011。室温下向10mL 0.1 mo1·L1 Na2CO3中逐滴加入 0.1 mo1·L1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的
图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是
A.A点溶液的pH<11
B.B点溶液:c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2 CO3
C.A→B 的过程中,离子反应方程式为:CO32+H="H" CO3
D.分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

5.实验题(共1题)

10.
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6

S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;与过量氯气发生S2Cl2+Cl22SCl2
温度超300℃以上完全分解为硫和氯气
 
设计实验装置图如下:

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________,F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响_________________________________;在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_____________________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    推断题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:4

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0