C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）CO₂的重整用CO₂和H₂为原料可得到CH₄燃料。
已知：①CH₄ （g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ/mol
②CH₄ （g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205kJ/mol
则CO₂重整的热化学方程式为______。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO₂，将烟气通入1.0mol/L 的Na₂SO₃溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断______（填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO₃^2-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO₃^-）=______；
（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O．不同温度条件下，n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①随温度升高NO脱除率下降的原因是______；
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg•m^-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg•m^-3•s^-1；
③曲线b对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）______；
吸收池中除去NO的离子方程式为______。

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－作密置单层排列，Ni²⁺ 填充其中，已知O^2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。(用a、N_A表示)

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知： 

(1)A的化学名称是_，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为 3∶2∶1，E能发生水解反应，则 F 的结构简式为_。
(2)G 分子中所含官能团名称为_，羧酸 X 的实验式为_。
(3)B→C 所需的试剂 Y 和反应条件分别为_，由 F 到 G的反应类型为_。
(4)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。
(5)C 的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为__________________。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH₃CHO 为原料制备 CH₃COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)：________________________________________。

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃和ZnSO₄溶液的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

 
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时，Na₂CO₃溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO₃生成某种钴氧化物和CO₂，若充分煅烧一定量CoCO₃后测定所得固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是(    )

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下)

莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H20 B. A既能使溶液褪色，又能使酸性溶液褪色

B．B所有碳原子在同一平面上

C．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（   ）

A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高

C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀

一种从含Br^-废水中提取Br₂的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm－ 3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215~217

 
下列说法正确的是

A．过滤时，需不断搅

B．将-氧化为Br2

C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

25℃时，H₂CO₃的 K_al=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L^－1 Na₂CO₃中逐滴加入 0.1 mo1·L^－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的
图像（CO₂因有逸出未画出）。下列说法错误的是

A．A点溶液的pH<11

B．B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C．A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋="H" CO3－

D．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2； 温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

 
设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。