甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO₂(g) +3H(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO₂和9 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示:

（1）该反应的平衡常数K 表达式为___________。
（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)=_______________，H₂的转化率为_____________。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1

B．v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3

C．平衡常数K保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知在常温常压下:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H₁ =-1452.8kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂ =-566.0kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。
（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:

①该电池工作时，c 口通人的物质为_____________。
②该电池负极的电极反应式为______________________________。

（1）下列物质: ①Cu ②SO₂③冰醋酸④NaHCO₃⑤Cu(OH )₂⑥ H₂SO₄溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。
（2）写出NaHCO₃水解的离子方程式:______________________。
（3）已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，常温下某CuSO₄溶液里，c(Cu²⁺)="2.0" mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。
（4）现有25℃、pH=1的H₂SO₄溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH^-)=_____。
（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-

C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3

D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)    △H =-566.0kJ·mol-1

今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是

A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，测溶渡pH	溶液pH变小	稀释后CO32-的水解程度减小
B	向一定浓度的CuSO4溶液中 通入适量的H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
C	将盛有棕红色NO2气体的注射 器由10 mL 压缩至5 mL	气体颜色比压 缩前变浅	反应2NO2N2O4向右移动
D	在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振荡	白色沉淀转化为 黄色沉淀	Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知草酸晶体(H₂C₂O₄·X H₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂ SO₄==K₂ SO₄+2MnSO₄+10CO₂ ↑+8H₂ O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下:

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

 
已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题:
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是____________________________________________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。