乙苯(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是：
C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)＋H₂(g) ΔH＝＋125 kJ·mol^－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

 
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H₂的平均生成速率是__________。
（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。
（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H₂(g)和0.40 mol C₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：

物质	＋H2	＋2H2	＋3H2
氢化热(kJ/mol)	119.7	232.7	208.4

 
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。
（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。
（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

 
（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________________ mol·L^－1。
（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL(已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度是__________________。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动

B．该电池不能在常温下工作

C．充电时，电极B连接外电源的负极

D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（   ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小

D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3		FeO2—

 
下列说法不正确的是

A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

分子式为C₅H₁₀的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是

A．氢氧化钠溶液，浓硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

C．溴水，浓硫酸

D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸

烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是

A．CH3CH===CH(CH2)2CH3	B．CH2===CH(CH2)2CH3
C．CH3CH===CH—CH===CHCH3	D．CH3CH2CH===CHCH2CH3

下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是

A．裂化

B．裂解

C．常压分馏

D．减压分馏

某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

现有下列几种有机物：
A．CH₄ B．(CH₃)₂C＝CHCH₃ C．C₂H₂ D．C₆H₁₄ E．CH₂＝CHCH＝CH₂    F．环戊烷
请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]
（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
（2）请用系统命名法对B进行命名__________。
（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。
（4）CH₄的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。
（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。