某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H₂O₂和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)₃沉淀出现，但没有Cu(OH)₂沉淀出现，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.6×10^－18 mol·L^－1，求溶液中Cu²⁺的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO₄溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^─(aq)=H₂O(l)  △H="-57.3kJ" ·mol^－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L^－1 CH₃COOH溶液、50mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol^－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L^—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

 
该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。
（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O

C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动

D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子

用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A．电解液质量增加x g	B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x	D．阴极质量增加b g，b＜x

．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行
的实验是

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀