四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH₃)₄NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

A．M为正极

B．c、e均为阳离子交换膜

C．b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+

D．制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

化合物(b)、(d)、CH≡C-CH=CH₂(p)的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的是（  ）

A．b的同分异构体只有d和p两种	B．b、d的二氯代物均只有一种
C．b、p均可与溴水发生化学反应	D．b、d、p的所有原子均处于同一平面上

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中生成H2和NH3
B	将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	淀粉水解后产生葡萄糖
D	将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液褪色	SO2有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：Z>Y>X>W	B．简单氢化物的稳定性：W>X
C．Z 元素与Y、W均可形成共价化合物	D．同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（  ）

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理

B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

D．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl₃氧化法制备POCl₃的装置如下图所示。已知：POCl₃的沸点是105.1℃，PCl₃的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。
(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。
(3)装置B的作用是______________________________________________________________。
(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl₃产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L^-1的AgNO₃溶液10.00mL,使Cl^-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液滴定过量Ag⁺至终点,消耗10.00mLNH₄SCN溶液。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10,K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12。
①滴定选用的指示剂是________(填代号)。
a．FeCl₂ b．NH₄Fe(SO₄)₂ c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③产品中氯元素的质量分数为_________。