硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
（1）工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂,在膜反应器中分离出H₂,发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)△H
已知：①H₂S(g)H₂(8)+S(g)△H₁
②2S(g)S₂(g)△H₂
则△H=________(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
（2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)。H₂S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H₂S的转化率如图1所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S (g)2H₂(g)+S₂(g)是放热还是吸热，判断并说理由________。
②随着H₂S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是________ 。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为________。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S₂(g)浓度随时间的变化曲线。___________________
  
（3）工业上常用NaOH溶液吸收H₂S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成S_x^2-,写出生成S_x^2-离子的电极反应式：________。

某蓝色荧光材料D的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）①的反应类型为________。
（2）反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为________。
（3）下列说法正确的是________。

A．1mol A最多能与7molH2加成	B．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物C具有碱性	D．化合物D的结构简式为

（4）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式________。
①含苯环;②¹H-NMR 谱表明分子中有2 种氢原子。
（5）设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.965 g·L^-1。D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为：。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。

请回答：
（1）E中所含官能团名称________。
（2）B与F反应生成G的反应类型________。
（3）C→D的化学方程式________。
（4）下列说法正确的是________。(填编号)
A．A与O₂在催化剂作用下反应也可以生成D B．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO₃溶液鉴别C、D、E的水溶液   D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解

根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（   ）

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2

下列说法不正确的是（   ）

A．C60和纳米碳管互为同素异形体	B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C．乙醇和丁烷都存在同分异构体	D．甲烷与新戊烷互为同系物

下列说法不正确的是（   ）

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味

D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多

下列说法正确的是（   ）

A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（   ）

A．丙与戊的原子序数相差25

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

下列说法正确的是（   ）

A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体

B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同

C．HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大

D．氮气很稳定是因为N2分子间作用力强

仪器名称为“干燥管”的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是（   ）

A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中

D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO₃溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（   ）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

C．Z溶液中一定含有K2CO3

D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl

某兴趣小组制备肥皂的过程如下：

请回答：
（1） 加入乙醇的目的是________;“ 后续操作”指________。
（2）证明牛油已反应完全的方法是________。

五氧化二钒(V₂O₅,摩尔质量为182 g·mol^-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V₂O₅是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V₂O₅,还有少量Al₂O₃、Fe₂O₃)中提取V₂O₅。实验方案设计如下：

已知：NH₄VO₃是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH₄VO₃V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
请回答：
（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)
     
（2）调节pH为8～8.5的目的________。
（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．1% NH4Cl  溶液

（4）第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。
（5）硫酸工业中,SO₂转化为SO₃的催化剂就选用V₂O₅,催化过程经两步完成,将其补充完整：________( 用化学方程式表示),4VO₂+O₂=2V₂O₅。
（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V³⁺,滴加指示剂,用0.250 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定,达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为________。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)