氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________。
(2)“合成”阶段生成Na₂FeO₄的离子方程式为___________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl₃ 溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液    b.NaOH溶液    c.K₃[Fe(CN)₆]溶液   d.苯酚溶液
若选用酸性KMnO₄溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:____________。
(4)过程①制取FeCl₃固体的具体操作步骤是__________________________。若使6.4mol/LFeCl₃饱和溶液不析出Fe(OH)₃，需控制溶液的pH小于____。{已知该实验条件下，K_sp[(Fe(OH)₃]=8.5×10^-36，K_w=1.1×10^-13，1.1³≈1.33}
(5)在不同温度和不同pH 下，FeO₄^2-的稳定性如下图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na₂FeO₄的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

C．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

下列说法错误的是

A．乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料

C．室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	上层溶液为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中	有气泡产生	生成的气体是H2
C	溴乙烷和NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溴乙烷分子中存在溴原子
D	分别向相同浓度的ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是
A. D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
B. B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
D. A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性

B．久置的青菜菜叶变黄与用SO2 漂白的纸张变黄的原理相同

C．大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排

D．被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼

请回答下列问题：
(1)柚皮精油可采用水蒸气蒸馏法提取，它是利用__________将__________较强的柚皮精油携带出来，形成油水混合物。在油水混合物中，加入__________可使油水出现明显分层；分离得到的油层应加入__________进行除水。
(2)水蒸气蒸馏易使柚皮精油有效成分部分水解，为避免此缺点，可采用__________法提取柚皮精油。为提高出油率，需先对柚皮进行的处理是__________，以分解果胶。
(3)青蒿素易溶于有机溶剂，60℃以上易分解，宜采用萃取法提取。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)两种溶剂，应选用__________作为萃取剂，不选用另外一种的理由是__________。

SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄ ， 则负极的电极反应式为：________。
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池总反应为________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为____。(3)某研究小组利用下列装置用N₂O₄生产新型硝化剂N₂O₅。

①现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备N₂O₅， 装置如图所示，其中Y为CO₂。在该电极上同时还引入CO₂的目的是________。
②电解过程中，生成N₂O₅的电极反应方程式为________。