1.综合题- (共1题)
1.
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)
(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ；
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号)；
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和 ；
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，5分)
(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是。
(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ；
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号)；
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和 ；
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
| A．反应前加入稀硫酸的体积 | B．反应前加入稀硫酸的质量分数 |
| C．实验前反应装置中空气的体积 | D．实验条件下氢气的密度 |
(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，5分)
(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是。
2.简答题- (共1题)
2.
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。
（3）人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。
| 纯牛奶 保持期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL) 钙≥0.1lg 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g |
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。
（3）人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。
3.单选题- (共11题)
3.
在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是
| A．B是O2 | B．A中氮呈-3 |
| C．该反应的基本类型是置换反应 | D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 |
5.
在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A． | B． | C． | D． |
6.
丁烷（化学式为C4H10）可作为火炬燃料，它燃烧时火苗明亮。下列关于丁烷的叙述中正确的是
A. 丁烷由碳、氢两种元素组成 B. 丁烷中碳、氢元素的质量比为2∶5
C. 丁烷的相对分子质量58g D. 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
A. 丁烷由碳、氢两种元素组成 B. 丁烷中碳、氢元素的质量比为2∶5
C. 丁烷的相对分子质量58g D. 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
8.
双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如图是用水吸收下列某气体时的情形，
根据表中提供的数据判断，最容易被水吸收的气体是（ ）
根据表中提供的数据判断，最容易被水吸收的气体是（ ）
| 四种气体的溶解情况表（20℃、101kPa） | ||||
| 气 体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
| 1体积水约能吸收气体体积数 | 2 | 500 | 2.6 | 1 |
| A．Cl2 | B．HCl | C．H2S | D．CO2 |
9.
下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是
| 颜色 | 红 | 橙 | 绿 | 蓝 | 紫 |
| pH 范围 | 1～3 | 4～5 | 6～7 | 8～10 | 11～14 |
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是
| A．由紫色到红色 | B．由无色到蓝色 | C．由蓝色到绿色 | D．由红色到蓝色 |
11.
某高层住宅发生重大火灾。下列逃生措施①沿楼梯迅速上移②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤迅速转移到阳台等待救援⑥跳楼，其中正确的选项是
| A．②③④⑤ | B．①②③④ | C．③④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
4.选择题- (共18题)
5.多选题- (共3题)
32.
下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 |
| A | K2SO4溶液 | (NH4)2SO4 | KOH溶液 |
| B | CaO固体 | CaCO3 | 稀HCl |
| C | CO2气体 | HCl | NaOH溶液 |
| D | FeSO4溶液 | CuSO4 | Fe粉 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
33.
如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（）
| A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失） |
| B．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 |
| C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C |
| D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法 |
34.
A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如下图所示。其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是
| A．A为稀HCl，B为CuO | B．B为CaCO3，C为CO2 |
| C．A为H2O2溶液，D为H2O | D．A为Zn，B为稀H2SO4 |
6.填空题- (共3题)
36.
生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ；
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。
| 合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
| 焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
| 硬铝 | 硬度好 | 铝、铜、镁等,硬度小 |
| 不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、碳、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性不如不锈钢。 |
（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ；
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。
37.
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(18道)
多选题:(3道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：2