1.计算题- (共1题)
1.
维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _________ ．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是 _________ ．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 _________ 有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 _________ （选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是 _________ ．
| | 部分性质 | 生理作用 |
| 维生素C 化学式：C6H806 | 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液 中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… | 促进人体生长发育，增强人体对 疾病的抵抗能力… |
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _________ ．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是 _________ ．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 _________ 有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 _________ （选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是 _________ ．
2.单选题- (共7题)
2.
锂电池是一种新型的高能电池．某种锂电池的总反应式可表示为：Li十Mn02═LiMnO2下列说法正确的是（）
A．Mn02在该反应中作为催化剂 B. 该反应属于置换反应
B．该反应发生了能量转化 D. 反应前后锂元素的化合价不变
A．Mn02在该反应中作为催化剂 B. 该反应属于置换反应
B．该反应发生了能量转化 D. 反应前后锂元素的化合价不变
3.
以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
| A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
| B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 |
| C．50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8% |
| D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1 |
研究空气中氧气含量
研究分子运动
研究燃烧的条件
研究二氧化碳与水的反应
6.
下列实验方案不能达到实验目的是（）
| A．用带火星的木条检验02 |
| B．用点燃的方法除去C02中的CO |
| C．用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液 |
| D．用Na2C03溶液和Ca（OH）2溶液制备少量的NaOH溶液 |
7.
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（）
| A．a物质的溶解度随温度升高而增大 |
| B．30℃时，b物质的溶解度为20g |
| C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 |
| D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20% |
3.选择题- (共7题)
4.填空题- (共3题)
16.
从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）图1粒子中，属于阴离子的有 _________ （填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是 _________ ；由②、③构成的物质的化学式为 _________ ．
（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式： _________ ，一种碱的化学式： _________ ．
（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 _________ 结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式： _________ ．
（1）图1粒子中，属于阴离子的有 _________ （填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是 _________ ；由②、③构成的物质的化学式为 _________ ．
（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式： _________ ，一种碱的化学式： _________ ．
（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 _________ 结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式： _________ ．
17.
海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过 _________ 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质．除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 _________ ，再加 _________ 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 _________ 除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： _________ ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 _________ 测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是 _________ ．
（1）用海水制食盐，常通过 _________ 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质．除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 _________ ，再加 _________ 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 _________ 除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： _________ ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 _________ 测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是 _________ ．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(7道)
选择题:(7道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0