科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下:

回答下列问题:
（1） A的化学名称为_____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为__________，由G和H反应生成I的反应类型为___________。
（4）D的结构筒式为____________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。
（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6: 2: 1: 1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。

铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。
（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl₃·6H₂O与尿素[(NH₂)₂CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH₂)₂]₆Cl₃，然后在通有NH₃和N₂混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH₂)₂]₆Cl₃含有的化学键类型有__________________。
（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。
（4）钙钛矿（CaTiO₃）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿（CaTiO₃）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

下列有关化学物质的叙述错误的是

A．水可以用来分离甘油和乙醇

B．果糖和葡萄糖互为同分异构体

C．甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应

D．植物油可经催化加氢转化为脂肪

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X

B．X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Nal溶液中加入新制氯水	有紫黑色固体生成	2Nal +Cl2== 2NaCl+I2
B	向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠	有气泡生成	乙醇分子中含有羟基
C	向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸	溶液凝结	生成H2SiO3胶体
D	向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液	紫色褪去	草酸具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下说法不正确的是

选项	工艺	叙述
A	谷物酿酒	陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B	烧制陶瓷	涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
C	铸造钱币	钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3
D	配置火药	火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO₃与CH₃OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO₂，实验装置如下图，(已知ClO₂的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO₂。使用时加酸释放出ClO₂)。完成下列填空:

（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO₂的化学方程式____________________。
（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。
（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

时间/天 稳定剂	0	2	4	6	8	10	12	14	16
稳定剂1	80	150	80	20	10	5	0	0	0
稳定剂2	40	52	52	52	52	50	48	47	20

 
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO₂含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO₂与KI反应的离子方程式为:2ClO₂+10I^-+8H⁺==2C1^-+5I₂+4H₂O；用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa₂S₂O₃标准溶液，测得该保鲜剂中ClO₂的含量为________g·L^-1