席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示苯环上有两种化学环境的氢
⑤R-NH₂+H₂O
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为______________________,反应类型为___________。
(2)D的化学名称是________,由D生成E的化学方程式为_____________________。
(3)G的结构简式为________________。
(4) F的同分异构体中含有苯环的还有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是_____________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合N-异丙基苯胺:

反应条件1所选用的试剂为__________,反应条件2所选用的试剂为__________。的结构简式为__________。

A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm^-3（列式表示） 。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，是无色单斜晶体。它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下， S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成 SO₂。试写出 Na₂S₂O₃ 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）亚硫酸钠法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂S₂O₃、 Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na₂SO₃和 Na₂SO₄（已知： Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L^-1 K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是________。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为__________。已知 Cr₂O₇^2-+6I^-+ 14 H⁺ =2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O、 I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-。

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是

①.a为直流电源的负极
②.阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
③.阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
④.电解时，H⁺由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A．①和②	B．①和③
C．②和③	D．③和④

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2

B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C．苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键

D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

某有机物的结构简式为 CH₂=CHCH(CH₃)CH₂OH。下列关于该有机物叙述不正确的是

A．1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气

B．在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

C．在催化剂作用下能与H2发生加成反应

D．能发生加聚反应

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3溶液	先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	生成的气体可以点燃	铁与水蒸气在高溫下发生反应
D	将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片	花朵褪色	因为次氯酸具有漂白作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径:rw>rz>rY

B．阴离子的还原性:W>Y>X

C．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同

D．由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同

X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是

A．若 X 为 O2， a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2或 SO3

B．若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族，则 c 也能与 X 反应

C．若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键

D．若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1

实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是

A．实验前，应进行气密性检查

B．必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置

C．装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2溶液反应

D．反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是

A．于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg₃N₂ 并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。
（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：
A 部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。
（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置 F 的作用是________。
（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。
（5）定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生	反应的化学方程式为 __________________________________
弃去上层淸液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	气泡冒出的原因为___________________________________________________