MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO₂转化为纯MnO₂的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）操作A的名称是 。
（2）NaClO₃中氯元素的化合价为 价。
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和   。
（4）写出加稀H₂SO₄时产生CO₂的化学方程式 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和 。

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O^通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是    （用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）。
（设计实验）

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是

 
（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点
（填“正确”或“不正确”）。
II．定量探究
（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
（设计实验）小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
（交流与反思）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少   （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。这里的“碘”是指

A．元素

B．分子

C．原子

D．离子

下列叙述正确的是
A. 从外观即可区分磷矿粉和尿素
B. 人体呼出的气体中含量最多的是二氧化碳
C. 厨房中煤气泄漏时应立即打开抽油烟机排气
D. 能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 蔗糖     B. 氯化钠 C. 面粉 D. 高锰酸钾

右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D. 60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g

节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是

A．A

B．B

C．C

D．D