1.计算题- (共1题)
2.流程题- (共1题)
2.
硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成 ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是 （选填下列做法的序号）。
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成 ；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是 （选填下列做法的序号）。①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；
④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
3.单选题- (共18题)
9.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关的叙述不正确的是（）
| A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 |
| C．将甲、乙两种物质的不饱和溶液变成饱和溶液既可通过加溶质,也可以通过降温的办法实现 |
| D．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 |
10.
配制50g生理盐水(质量分数为0.9%)的实验操作中正确的是 ( )
| A．将食盐直接放在托盘上称量 |
| B．将食盐放在量筒中加水溶解 |
| C．用20mL的量筒量取50mL的水 |
| D．将食盐放在烧杯中加水溶解 |
12.
学会分类让我们对同类物质有更清晰的认识, 下表中分类正确的是 （ ）
| A | 常见干燥剂 | 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、浓盐酸 |
| B | 常见合金 | 不锈钢、焊锡、生铁、铝合金 |
| C | 常见合成材料 | 塑料、合成纤维、合成橡胶、棉花 |
| D | 常见碱 | 烧碱、纯碱、熟石灰、火碱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；再加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末的可能组成最多有多少种情况（）
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
15.
下列除杂方法正确的是（）
| A．除去CO2中的少量CO，可点燃除去 |
| B．除去CO2中的水蒸气，可通过装氢氧化钠的干燥管 |
| C．除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入过量的NaOH溶液后过滤 |
| D．除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤 |
20.
下列实验现象的描述正确的是 ( )
| A．石蕊试液遇醋酸变蓝色 |
| B．白磷在空气中燃烧产生大量的白雾 |
| C．木炭在空气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 |
| D．硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 |
4.选择题- (共24题)
24.国际单位制中，长度基本单位是{#blank#}1{#/blank#}，时间的基本单位是{#blank#}2{#/blank#}．1米={#blank#}3{#/blank#} 毫米．
5.填空题- (共6题)
47.
人类的日常生活、工、农业生产离不开水
（1）构成水的微粒是 ；
（2）生活中常用 方法将硬水转化为软水
（3）用水就可以将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH鉴别出来，其中的理由是 。
（1）构成水的微粒是 ；
（2）生活中常用 方法将硬水转化为软水
（3）用水就可以将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH鉴别出来，其中的理由是 。
49.
透过现象认识本质是我们应该建立的一种思维模式
（1）从下列灭火的操作中，可以推知燃烧的条件
“釜底抽薪”，推知燃烧需要的条件之一是 ，“炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭”推知燃烧的条件之二是
（2）为防止菜刀生锈，用后及时洗净擦干并涂上一层食用油，可推知铁制品生锈的条件
是
（3）氢气、氧气、二氧化碳可以用右图的装置来收集，但不能收集一氧化碳，说明一氧化碳与其它三种气体不同的一点性质是 ；若瓶中装满水后可以用来收集氢气、氧气、一氧化碳，说明这三种气体具有的一点共同性质是
(4)碘几乎不溶于水却可以溶于汽油和酒精中，高锰酸钾几乎不溶于汽油和酒精却可以溶于水中，这说明
（1）从下列灭火的操作中，可以推知燃烧的条件
“釜底抽薪”，推知燃烧需要的条件之一是 ，“炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭”推知燃烧的条件之二是
（2）为防止菜刀生锈，用后及时洗净擦干并涂上一层食用油，可推知铁制品生锈的条件
是
（3）氢气、氧气、二氧化碳可以用右图的装置来收集，但不能收集一氧化碳，说明一氧化碳与其它三种气体不同的一点性质是 ；若瓶中装满水后可以用来收集氢气、氧气、一氧化碳，说明这三种气体具有的一点共同性质是
(4)碘几乎不溶于水却可以溶于汽油和酒精中，高锰酸钾几乎不溶于汽油和酒精却可以溶于水中，这说明
50.
小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思
（1）通过溶解、 、 、结晶等操作可以初步提纯粗盐；
（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂 、 、
并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。
（1）通过溶解、 、 、结晶等操作可以初步提纯粗盐；
（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂 、 、
并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。
6.实验题- (共2题)
51.
某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究
（1）写出图中a仪器的名称 使用该仪器的一点注意事项 ；
（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为 ，该装置还可以用于实验室制取 气体（写出一种即可）。
（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是 。
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为 （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是 ，
（1）写出图中a仪器的名称 使用该仪器的一点注意事项 ；
（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为 ，该装置还可以用于实验室制取 气体（写出一种即可）。
（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是 。
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为 （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是 ，
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(18道)
选择题:(24道)
填空题:(6道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：4