中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：
（1）从海水中提溴是将Cl₂：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO₂是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）磷的含氧酸有多种形式，如H₃ PO₄、H₃PO₂（次磷酸）、H₃PO₃（亚磷酸）等。H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐，写出H₃PO₃的第二步电离方程式_________________。H₃PO₃和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成：请写出H₃PO₃和碘水反应的化学方程式____。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。
（5）镁一H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH=2时溶液中Mg²⁺浓度为____。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时，_____（填“有”或“没有”）Mg(OH)₂沉淀。

A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。
（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F³⁺的最外层电子排布式是________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。
（3）A、B、D 形成BA₂D型分子，该分子的空间构型为________。
（4）BC^-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。
（5）E₂X与E₂D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。
（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为d g.cm^-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

已知：（R、R₁、R₂均为烃基）
①RCN RCOOH；②R₁CH=CHR₂ R₁COOH + R₂ COOH
回答下列问题：
（1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。
②N分子中的官能团名称是________。
（2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。
（3）①写出B与Cl₂按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。
②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。
（4）写出G→M的化学方程式__________________。
（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。
①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种

新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

下列关于有机物的说法正确的是

A．丁烷的一氯代物有5种

B．苯与溴水可发生加成反应

C．以苯甲醇为原料可生成苯甲酸

D．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．d中可能含有非极性共价键

B．Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z<Y<W

C．m在q中燃烧，产生大量白雾

D．元素非金属性：Y>W>X

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+

B．向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+

C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存

D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl₂ 在碱性条件下与H₂O₂ 反应制得( 该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I．CaO₂的制备

（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。
（2）将盛有浓CaCl₂溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。
（3）加入H₂O₂与浓氨水的混合溶液，使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H₂O₂与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。
（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO₂粗产品。
Ⅱ．CaO₂纯度的测定：将一定量的CaO₂溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶液滴定生成的H₂O₂(KMnO₄反应后生成Mn²⁺），计算确定CaO₂的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

实验序号	①	②	③	④
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

 
（6）测得CaO₂样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。
A.烘烤时间不足
B．配制KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失