1.综合题- (共3题)
1.
某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:：①A→B 原子利用率为 100%
②R-OH
R-O-CH3； R-O-CH3
R-OH
③
请回答：
（1）写出 C 中官能团的名称______________________________。
（2）B→C 反应类型为___________________________________。
（3）下列有关说法正确是_________。
（4）设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示) _______________________________________________________________。
（5）写出 E 的结构简式_________________________________________。
（6）写出 F→ 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_________________________。
（7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有______种；
① M 苯环上只有两个对位取代基；②能发生水解反应；
写出其中1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式________________。
已知:：①A→B 原子利用率为 100%
②R-OH
R-O-CH3； R-O-CH3R-OH③
请回答：
（1）写出 C 中官能团的名称______________________________。
（2）B→C 反应类型为___________________________________。
（3）下列有关说法正确是_________。
| A．A 是甲醛 | B．苯酚有毒，但能用于杀菌消毒 |
| C．化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 | D．沙丁胺醇分子式： C13H21NO3 |
（5）写出 E 的结构简式_________________________________________。
（6）写出 F→ 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_________________________。
（7）化合物 M 是 C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有______种；
① M 苯环上只有两个对位取代基；②能发生水解反应；
写出其中1H-NMR 谱中有 4 种氢原子的 M 所有可能的结构简式________________。
2.
氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。
（2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①滴定终点的现象为：________________________________________。
②取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
③若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。
I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol
II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2
反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：
III: C6H5SH(g)="==" C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol
④△H2= __________________________
现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。
⑤上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）___ v（ II）（填写“>”，“<”，“=”）。
⑥图二可知，790℃时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_________
A．温度升高，平衡逆向移动 B．反应Ⅱ温度升高反应速率加快
⑦ 590℃时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_______。（保留两位有效数字）
（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。
（2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①滴定终点的现象为：________________________________________。
②取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
③若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。
I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol
II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2
反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：
III: C6H5SH(g)="==" C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol
④△H2= __________________________
现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。
⑤上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）___ v（ II）（填写“>”，“<”，“=”）。
⑥图二可知，790℃时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_________
A．温度升高，平衡逆向移动 B．反应Ⅱ温度升高反应速率加快
⑦ 590℃时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_______。（保留两位有效数字）
3.
氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50℃).
回答以下问题：
（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________
（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________
（3）仪器 f 的作用是_________________________________________________
（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是_________________________
（6）若用 SOCl2作 FeCl3•6H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl3•6H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。
回答以下问题：
（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________
| 方案 | A | B | C | D |
| 发生装置 |  |  |  |  |
| 所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固体 |
（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________
（3）仪器 f 的作用是_________________________________________________
（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是_________________________
（6）若用 SOCl2作 FeCl3•6H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl3•6H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。
2.单选题- (共3题)
4.
柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
| A．每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子） |
| B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 |
| C．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 |
| D．1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应 |
5.
下列有关物质的说法正确的是（ ）
A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图
，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种
C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图
，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0