对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)₂属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe^2＋、Zn^2＋、Cu^2＋、Cd^2＋和少量的AsO。
⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子	Fe3＋	Zn2＋	Mn2＋	Cu2＋	Cd2＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

 
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；
（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO₄溶液可与AsO发生反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO₄溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO₄外，还有_____；
（3）制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用，还可以得到副产物______
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的正极反应式为_____；
（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO₄,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO₄的反应）

具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

已知：ⅰ．RCH₂BrR—HC=CH—R'；ⅱ．R—HC=CH—R'；ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。
（2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。
（4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。
a．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b．由H生成M的反应是加成反应
c．1 mol E最多可以与4 mol H₂发生加成反应
d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）_____。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。查阅资料知：
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。
③BaSO₃难溶于水,可溶于稀HCl。
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

(1)仪器a的名称是_________；C中的试剂可以是______ (选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4

B．酸性KMnO4溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．NaOH溶液

(2)此实验装置设计有缺陷,其改进方法是_________________________。
(3)写出B中反应的离子方程式_________________________________________。
(4)A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是______。
(5)该法所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整 (所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，商加足量BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(6)测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是_______________________。
②滴定记录数据如下表：

	滴定后读数/mL	滴定前读数/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	19.45
第四次	0.00	16.00

 
③产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C0₂、N₂。电池工作时，下列说法错误的是

A．负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH——6e—=N2↑+CO2↑+5H2O

B．正极附近溶液的pH增大

C．隔膜只允许阳离子通过

D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）

从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素非金属性：Z<X<Y	B．原子半径：W>Z>Y
C．0.1mol/L溶液pH：X2Z<XW	D．Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol/L的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是

A．焦炭

B．煤炭

C．磁铁矿

D．软锰矿