碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）画出碲的原子结构示意图___________________。
（2）已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO₂溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。
（3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________ (填元素符号)，1molCu₂Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。
②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。
③“还原”过程的化学方程式为____________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na₂TeO₃溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。
（4）25℃时，向1mol·L^-1的Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO₃^-) ：c(TeO₃^2-)=_____________。(H₂TeO₃ 的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8)

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题：
（1）C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。
（2）亚磷酸(H₃PO₃)与过量NaOH 反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸的结构式为________________________。
（3）某Fe_xN_y的晶胞结构如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________________。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3 所示，该物质中碳原子的杂化方式有___________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因_______________。

（5）金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为____________；每个N 原子周围最近且等距离的N原子数为_______________；如果阿伏加德罗常数近似取6×10²³mol^-1，立方BN的密度为ag·cm^-3，摩尔质量为bg·mol^-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是_________nm(用含a、b代数式表示)。

2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法(从F 开始有两条合成路线)如下：

已知：i.
ii.
iii.
回答下列问题：
（1）C的名称为_____________，反应④的反应类型为___________________。
（2）检验E是否完全转化为F的试剂是________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________。
（4）D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有______________，其中苯环上的一元取代物有2 种的结构简式为___________________。
①能发生银镜反应    ②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1
（5）路线二与路线一相比不太理想，理由是_____________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由CH₃COOH 制备HOOCCH₂COOH 的合成路线。（合成路线的表示方法为：AB……目标产物）___________________

用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（  ）

A．电极f为阳极，电极e上H+ 发生还原反应

B．电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

D．b处每产生11.2L气体，必有1molK+ 穿过阳离子交换膜

从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．a中含有2个手性碳原子

B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

下列物质含有天然高分子化合物的是

A．普通玻璃

B．动物脂肪

C．医用药棉

D．硅橡胶

短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L^-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是b

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A．溶解

B．萃取

C．蒸馏

D．过滤

叠氮化钠(NaN₃)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN₃的制备分两步进行，反应方程式如下：
ⅰ.2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂
ⅱ.NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O
实验室利用如下装置模拟工业级NaN₃的制备。

回答下列问题：
实验Ⅰ：制备
（1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN₃的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N₂O。

实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN₃固体。

已知：NaNH₂能与水反应生成NaOH 和氨气
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。
（4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。
（5）试样中NaN₃的质量分数为_______________。