2013-2014江苏省句容市九年级下学期一模化学试卷

1.

（6分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO₂。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）根据上图判断B的化学式为；黑色固体甲的化学式为；Y的化学式为。
（2）写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式。F物质的一种用途是。

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2.

（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl₂）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
（相关资料）
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（生产原理）是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
（生产流程）如下

（问题讨论）：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：   。
（2）检验气体C的方法。
（3）在反应②中，先通  气体，目的是。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质    （写化学式）。
（含量测定）
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为    。（保留一位小数）
（总结反思）
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是    。

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3.

现有金属M的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质,且杂质中不含M元素），取该样品8.0克；投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应。测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M元素的质量分数最接近的是
A. 91. 3% B. 88.8% C. 45.6% D. 44.4%

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4.

下列属于纯净物的是

A．铁锈

B．无水酒精

C．加碘盐

D．蛋壳

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5.

有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是

A．对苯二胺的化学式为C₆H₈N₂

B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1

C．对苯二胺的相对分子质量为108

D．对苯二胺能被皮肤吸收

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6.

水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
A. 自来水厂常用ClO₂消毒，ClO₂中氯元素的化合价为+2
B. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
C. 通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D. 5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

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7.

以下实验设计不能实现其对应实验目的的是

A．测定空气的氧气含量	B．添加酒精
C．探究可燃物的燃烧条件	D．证明CO₂密度比空气大

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8.

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t₁℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t₂℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．A、B两种饱和溶液都从t₃℃降温到t₂℃，析出的晶体一定等量

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9.

为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法错误的是

序号	物质	选用试剂	操作方法
A	KCl(MnO₂)	水	溶解、过滤、洗涤干燥
B	H₂(HCl)	NaOH溶液	通入足量NaOH溶液后干燥
C	Na₂CO₃(NaHCO₃)		加热至质量不再减少
D	KCl(K₂CO₃)	盐酸	加入过量盐酸、蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

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10.

镇江香醋是江苏著名的特产，驰名中外。对食醋的描述与其物理性质有关的是

A．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒

B．可除去热水瓶中的水垢

C．醋瓶被打翻后，室内醋味十足

D．进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险

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11.

根据下列实验得出的结论,正确的是

A．某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO₃^2-

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO₄^2-

C．验证某烧碱样品中是否含有Cl^-先加入稀盐酸除去OH^-,加入AgNO₃溶于稀硝酸的白色沉淀岀现,证明含有Cl^-

D．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色,该溶液不一定是碱溶液

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12.

过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．二氧化锰

B．氯化钙

C．盐酸

D．氯化钠

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13.每个人都有自己不完善不完美的地方，接受自己的不完美，每天给自己一个笑脸，这就是（）

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14.中学时代是人生发展的一个新阶段，中学生活提供了发展自我的多种机会。下列对此认识正确的是（）

①集体生活，丰富我们的个性

②新的课程，增加我们学习的压力

③社团活动，给我们提供发展兴趣的平台

④社会实践，为我们打开认识社会之门

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15.中学时代是人生发展的一个新阶段，中学生活提供了发展自我的多种机会。下列对此认识正确的是（）

①集体生活，丰富我们的个性

②新的课程，增加我们学习的压力

③社团活动，给我们提供发展兴趣的平台

④社会实践，为我们打开认识社会之门

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16.人是不断变化发展的，我们需要不断更新、不断完善对自己的认识，才能使自己变得更好更完美。这是因为正确认识自己（）

①可以促进自我发展 ②就是要接纳自己的不完美

③需要提升自己学习能力 ④可以促进与他人交往

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17.巴金说过：“理想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在理想的光辉之中”这说明（）

①努力是一种生活态度

②追求理想的过程中要有不服输的坚忍

③只要有梦想，我们就能得到我们想要的美好生活

④不付诸行动的梦想等同于空想

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18.巴金说过：“理想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在理想的光辉之中”这说明（）

①努力是一种生活态度

②追求理想的过程中要有不服输的坚忍

③只要有梦想，我们就能得到我们想要的美好生活

④不付诸行动的梦想等同于空想

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19.著名化学家李比希小学时，有一天，校长间他：“你将来打算干什么呢？”他响亮地回答：“我想当一名化学家。”为了追求自己的梦想，他坚持不懈地向着自己定下的目标前进．终于成为著名的化学家。这主要说明（）

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20.著名化学家李比希小学时，有一天，校长间他：“你将来打算干什么呢？”他响亮地回答：“我想当一名化学家。”为了追求自己的梦想，他坚持不懈地向着自己定下的目标前进．终于成为著名的化学家。这主要说明（）

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21.阅读材料，回答问题：

在日常学习中，老师要求高，作业多，任务重，父母还要我学这种特长，培养那种爱好，连周末也不让我休息，我感到学习很苦，很累。但是一旦真正掌握了科学文化知识，揭开一道道难题，或是掌握了丰富词汇出口成章，或是有了小小的科技创新，或是发表了自己的作品……老师、父母的鼓励、夸赞，同学们的羡慕、佩服，会让自己觉得很开心、快乐。这时自身感受到的快乐是无法用语言来表达和形容的。

——摘自小李的空间日志

阅读小李的空间日志，请说说你是怎样看待学习的？

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22.阅读材料，回答问题：

在日常学习中，老师要求高，作业多，任务重，父母还要我学这种特长，培养那种爱好，连周末也不让我休息，我感到学习很苦，很累。但是一旦真正掌握了科学文化知识，揭开一道道难题，或是掌握了丰富词汇出口成章，或是有了小小的科技创新，或是发表了自己的作品……老师、父母的鼓励、夸赞，同学们的羡慕、佩服，会让自己觉得很开心、快乐。这时自身感受到的快乐是无法用语言来表达和形容的。

——摘自小李的空间日志

阅读小李的空间日志，请说说你是怎样看待学习的？

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23.阅读材料，回答问题：

在日常学习中，老师要求高，作业多，任务重，父母还要我学这种特长，培养那种爱好，连周末也不让我休息，我感到学习很苦，很累。但是一旦真正掌握了科学文化知识，揭开一道道难题，或是掌握了丰富词汇出口成章，或是有了小小的科技创新，或是发表了自己的作品……老师、父母的鼓励、夸赞，同学们的羡慕、佩服，会让自己觉得很开心、快乐。这时自身感受到的快乐是无法用语言来表达和形容的。

——摘自小李的空间日志

阅读小李的空间日志，请说说你是怎样看待学习的？

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24.阅读材料，回答问题：

在日常学习中，老师要求高，作业多，任务重，父母还要我学这种特长，培养那种爱好，连周末也不让我休息，我感到学习很苦，很累。但是一旦真正掌握了科学文化知识，揭开一道道难题，或是掌握了丰富词汇出口成章，或是有了小小的科技创新，或是发表了自己的作品……老师、父母的鼓励、夸赞，同学们的羡慕、佩服，会让自己觉得很开心、快乐。这时自身感受到的快乐是无法用语言来表达和形容的。

——摘自小李的空间日志

阅读小李的空间日志，请说说你是怎样看待学习的？

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25.

下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是

A．NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl_{3 B}_．Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃	B．Na₂SO₄、Ba(OH)₂、KNO₃、NaCl
C．K₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、HNO₃

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26.

用化学符号表示：
（1）3个铵根离子_____；（2）2个铝原子_____；
（3）硝酸亚铁_____；（4）标出硫酸铜中硫元素的化合价____；
（5）最简单的有机物_______。

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27.

将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象,滴加H₂O₂,铜逐渐溶解，溶液变蓝色但无气泡生成，则方程式为；待铜溶解完，再滴加H₂O₂_，有气泡产生，则方程式为。

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28.

（4分）镇江属于城市山林，有着悠久的文化和历史。
（1）茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与等物质共同作用的结果。所以，平时生活中我们为了防止金属生锈可采取的措施是（写出一种）。
（2）“卫岗温泉”是人们休闲的好去处。
①温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是。

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29.

（4分）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为（填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：

a点对应的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为（写化学式）．

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30.

（1）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求物质的化学式:
①人体中含量最多的物质  ； ②发酵粉成分之一的小苏打  ；③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体  。
（2）化学物质与人类的生产生活紧密相关。从A.氮气、B.氯化钠、C.氢气、D.硫酸、E.熟石灰、F.硝酸钾、G.甲烷、H. 一氧化碳六种物质中，选择适当的物质的字母编号填空。
①汽车用铅蓄电池中含有的酸是  。 ②焊接金属时常用作保护气的是  。
③农田施用的复合肥是    。

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31.

(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；
向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答：
（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含，一定含有，可能含有。
（2）生成白色固体的化学方程式。

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32.

以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是_______。
（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，其中MnO₂起_____作用。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是______。
（4）若用图所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂
导入端为_______（填“a”或“b”）

（5）用图I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是_____。CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为____。

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2013-2014江苏省句容市九年级下学期一模化学试卷

1.推断题(共1题)

2.科学探究题(共1题)

3.单选题(共10题)

4.选择题(共12题)

5.多选题(共1题)

6.填空题(共6题)

7.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析