下列各组物质的性质比较正确的是

A．稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4	B．沸点： H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O
C．密度：Li＜Na＜K＜Rb	D．酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是

A．它们可能是同一元素的不同核素	B．可能是不同分子
C．可能是不同的离子	D．可能是一种分子和一种离子

下列有关结构和性质的说法中正确的是

A．主族金属元素化合价均不会超过+4

B．同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小

C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

A．原子核中含有92个中子	B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素	D．与互为同素异形体

下列说法正确的是
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A．①④⑥

B．①②⑤⑦

C．①③④⑥

D．③⑥⑦

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数

一瓶无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H₂SO₄的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na₂O₂的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是

A．原气体一定含有CO2、NH3、NO2

B．原气体一定不含HCl、NO、H2

C．原气体中NO和CO2的体积比为2:3

D．无法确定H2是否存在

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194

B．391

C．516

D．658

有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：
（1）写出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子结构示意图为_______________。
（2）B与E形成的化合物E₂B₂的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。
（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。

（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；
（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；
（4）和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知¹²C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。

Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；     
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；

（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度
			t1	t2
①	50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	25.5 ℃
③	50 mL  0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL  0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

 
已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。计算ΔH=___________kJ/mol
（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃ 溶液⑤SiO₂
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）
（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。