1.计算题- (共1题)
1.
某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_____g。
(2)样品中氢氧化钠的质量_____。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_____g。
(2)样品中氢氧化钠的质量_____。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
2.科学探究题- (共1题)
2.
某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答。
Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示：
（查阅资料）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
(1)原白色固体中一定有的物质是____，一定没有的物质是____。
(2)M溶液中的溶质一定没有_____。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH； 猜想二：没有NaOH。
（探究与结论）
Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示：
（查阅资料）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
(1)原白色固体中一定有的物质是____，一定没有的物质是____。
(2)M溶液中的溶质一定没有_____。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH； 猜想二：没有NaOH。
（探究与结论）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| _________ | 猜想一正确 |
3.推断题- (共1题)
3.
下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，D为食品干燥剂的主要成分，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。请回答：
(1)D的化学式为_____，D与E的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)B→A的化学方程式为______。
(3)C和F反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。
(1)D的化学式为_____，D与E的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)B→A的化学方程式为______。
(3)C和F反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。
4.选择题- (共2题)
5.单选题- (共15题)
6.
下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
| A．NH4Cl、K2CO3、NaOH | B．HCl、Na2SO4、KOH |
| C．BaCl2、KCl、CuSO4 | D．K2SO4、NaNO3、NaCl |
10.
下列有关化学实验的说法中不正确的是( )
| A．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 |
| B．浓硫酸不能干燥氢气 |
| C．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置 |
| D．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜 |
12.
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是( )
| A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 |
| B．酸碱中和反应生成盐和水，所以硝酸和氢氧化钠也能发生中和反应 |
| C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 |
| D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 |
电解水
常温下向
、
混合溶液中滴加NaOH溶液
两份完全相同的双氧水在有无
的情况下产生
在一定温度下向接近饱和的
溶液中加入
15.
①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是( )
| A．①②③ | B．①③② | C．②①③ | D．③②① |
16.
除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是
| 选项 | 物质(括号内物质为杂质) | 除杂试剂 |
| A | FeCl2溶液(CuCl2) | 过量铁粉 |
| B | CO2(CO) | 适量氧气 |
| C | 盐酸﹙硫酸﹚ | 适量Ba (NO3) 2溶液 |
| D | NaCl (NaOH) | 适量稀硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl |
| B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 |
| C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 |
| D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ |
19.
物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是
| A．工业上用稀盐酸除铁锈 |
| B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 |
| C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 |
| D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗 |
6.填空题- (共2题)
21.
如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
22.
铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的____元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____
A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3
4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。
(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。
(1)铝是地壳中含量最高的____元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____
A 单质 B 氧化物 C 碱 D 盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3
4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和______性。
(6)氢氧化铝片剂能治疗胃酸过多症，反应化学方程式为_____。
7.实验题- (共2题)
23.
某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到____时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反③量取水时，俯视读数④配好装瓶时，有少量溶液洒出
（拓展延伸）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到____时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反③量取水时，俯视读数④配好装瓶时，有少量溶液洒出
（拓展延伸）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____。
24.
某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
选择题:(2道)
单选题:(15道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4