工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)    △H=" +133" kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l) △H=" -44" kJ/mol  
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

A．混合气体的平均式量保持不变	B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等	D．混合气体的密度保持不变

E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H₂)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H₂)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n(H₂)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________。

香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
已知：CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

请回答下列问题： 
（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。 
（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。 
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。

A．可用FeCl3溶液来鉴别II和III	B．IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C．I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色	D．1molI最多能和5molH2发生加成反应

（4）写出水杨酸与过量NaHCO₃溶液反应的化学方程式_____________。 
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生水解反应和银镜反应 
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。

N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子,该分子的空间构型与P₄类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；
（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；
（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH₃与NH₃的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH₃”或“NH₃”)。
（4）SCl₃⁺和PCl₃是等电子体,SCl₃⁺的空间构型是____________________；S—Cl键键长 ______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。
（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm³,设N_A为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是

A．模拟工业制氨气并检验产物

B．实验室采用所示装置收集SO2

C．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀

D．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是加成反应

B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成

下列化学用语正确的是

A．雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：

B．新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O

C．S2-的结构示意图

D．标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是

A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的

D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知: N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为____。