1.计算题- (共1题)
1.
医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
(1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_____kJ的能量。
(2)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_____kg。
(1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_____kJ的能量。
(2)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_____kg。
2.综合题- (共1题)
2.
(1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑；Fe＋MCl2=M＋FeCl2；N＋FeCl2=Fe＋NCl2判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____，以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。
3.科学探究题- (共2题)
3.
下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
4.
在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__
4.单选题- (共18题)
5.
下列有关“一定”的说法中，正确的是（）
| A．单质和化合物发生的反应一定是置换反应 |
| B．混合物一定是由不同种元素组成的 |
| C．由同种元素组成的物质一定是单质 |
| D．能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物 |
6.
济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2Al
Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）
Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）| A．分解反应 | B．化和反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
8.
下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
| A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag |
| B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 |
| C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag |
| D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ |
15.
“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是
| A．用金属铁同时提炼出铜和银 |
| B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 |
| C．用金属铁提炼出金属铜 |
| D．用金属铜提炼出金属银 |
17.
在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（）
| A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g |
| B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 |
| C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液 |
| D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体 |
20.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质 |
| B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 |
| C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 |
| D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共4题)
24.
酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2
H2SO4请写出该反应的化学方程式： ．
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2
H2SO4请写出该反应的化学方程式： ．
25.
如图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与溶液反应），若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_____（填“变大”“变小”或“不变”）；发生反应的化学方程式是_____．
26.
溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20℃)
请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数____8%(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。
请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数____8%(填“＞”“＜”“＝”或“无法判断”)。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(18道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：7