1.综合题- (共5题)
1.
CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。
Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。
（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。
（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。
Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。
（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。
（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。
2.
药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：
（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_____、_____。
（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式_____。
（3）D→E的反应类型是_____，E→F的反应类型是_____。
（4）写出满足下列条件B（
）的一种同分异构体的结构简式_____。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
请以CH3OH和
为原料制备
，写出制备的合成路线流程图_____（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_____、_____。
（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式_____。
（3）D→E的反应类型是_____，E→F的反应类型是_____。
（4）写出满足下列条件B（
）的一种同分异构体的结构简式_____。Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
请以CH3OH和为原料制备，写出制备的合成路线流程图_____（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
3.
乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。
（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_____。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。
（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是_____。
（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。
（1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。
（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_____。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。
（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是_____。
（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。
4.
氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
5.
碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值____（写出计算过程）。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值____（写出计算过程）。
2.单选题- (共5题)
6.
某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A．分子式为C9H8O4 |
| B．1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应 |
| C．在浓硫酸作用下可发生消去反应 |
| D．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 |
7.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液 | 有固体析出 | 蛋白质发生盐析 |
| B | 向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性：Al＞Fe |
| D | 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚＞碳酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：r（Y）＜r（Z） |
| B．X与Y只能形成一种化合物 |
| C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强 |
| D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 |
9.
反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）
| A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 |
| B．反应中NaOH作还原剂 |
| C．该反应能自发进行，则△S＜0 |
| D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 |
10.
化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
| A．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关 |
| B．将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料 |
| C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 |
| D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
3.多选题- (共1题)
2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）
的值增大试卷分析
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【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(5道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0