金属铟主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。从LCD废料(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟的工艺流程如下:

(1)步骤①中用盐酸酸浸时浸出率随温度变化关系如图所示,则最适宜的温度是___________,温度升高浸出率下降的原因是__________

(2)酸浸时铟的氧化物转化成In³⁺的离子方程式是__________
(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为__________(填“阴极”或“阳极”),写出阴极的电极反应式: ______________________________
(4)步骤④中所发生氧化还原反应的氧化剂是__________(填化学式),步骤⑤中所发生氧化还原反应的氧化产物与还原产物系数之比是__________

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。   
（1）基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。
（2）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，____________。
（4）硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为________________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^－12 m)。 1cm³晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ．用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的
65%HNO₃与98%HSO₄的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 即得草酸晶体粗产品。

（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。
（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C₆H₁₂O₆+___HNO₃___H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+_______ ______
（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为___________。 （代数式用a、V、m表示）
Ⅱ．证明草酸晶体分解得到的产物

（4）甲同学选择上述装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是__________。
（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:

已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；

回答下列问题:
(1)B 生成 D 的反应类型为___________，由 D 生成 E 的反应所需的试剂及反应条件为_______。
(2)A 中含有的官能团名称为________________。
(3)K 的结构简式为________________________。
(4)由 F 生成 H 的反应方程式为________________________。
(5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有__________种。
①属于芳香族化合物   ②能发生水解反应和银镜反应
(6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________________________

某工业废气中的SO₂经如图中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄。下列说法正确的是

A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

装置(1)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+Ni₂O₃+3H₂O  Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时,电极X的电极反应式为2H++2e-===H2↑

B．闭合开关K时,电极A的电极反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2

C．给装置(I)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化

D．给装置(I)充电时,OH通过阴离子交换膜移向电极A

已知a、b、c的分子式均为C₄H₈O₂,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是

A．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色	B．a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应
C．a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面	D．c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”	利用焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味
D	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

 

A．A

B．B

C．C

D．D

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是

A．对应简单离子半径X＜W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键又含共价键

D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂
C. 步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH
D. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L^-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

2018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保

C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。
(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。
(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________
(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。