1.计算题- (共1题)
1.
为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。
①参加反应的锌粒的物质的量为__________mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）____
步骤I：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。
①参加反应的锌粒的物质的量为__________mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）____
2.科学探究题- (共1题)
2.
氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为 （24） ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有（25）种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
II.确定溶液a中是否含有盐酸
i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 （27） ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 （28） ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 （29） 。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）
I．装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 （31） 。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 （32） 。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 （35） 。
①下图反应的化学反应方程式为 （24） ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有（25）种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 | （26） | 不含氢氧化钠 |
II.确定溶液a中是否含有盐酸
| 方案 | 步骤 | 现象 |
| 一 | 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
| 二 | 取少量溶液a，加入镁粉 | 产生气泡 |
i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 （27） ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 （28） ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 （29） 。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）
I．装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 （31） 。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 （32） 。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。
| 液体 | 步骤 | 现象 |
| （33） | 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 | （34） |
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 （35） 。
3.推断题- (共1题)
3.
有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有_______________。
②固体中一定没有_______________。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________。
①固体中一定含有_______________。
②固体中一定没有_______________。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________。
4.单选题- (共17题)
4.
14gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN，变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是
| A．反应消耗3molY | B．X可能含有三种元素 |
| C．M属于有机物 | D．X和N的物质的量的比为1:2 |
2H2+O2
2FeCl3+3H2↑
CaO+CO2↑
8.
金属X与AgNO3溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO3→X(NO3)2+2Ag。有关说法错误的是
| A．X可能会与盐酸反应 | B．X可能是铝 |
| C．该反应属于置换反应 | D．反应前后溶液质量发生变化 |
铁丝在O2中燃烧
储存H2
除去CO2 中HCl气体
气球收集20mL O2
14.
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量 （g） | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
| A．甲的溶解度是8.4g/100g水 | B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解 |
| C．丙溶液可能是饱和溶液 | D．丁溶液的溶质质量分数最大 |
15.
实验现象与结论对应正确的是
| A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属 |
| B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液 |
| C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素 |
| D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐 |
18.
将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是
| A．a至b段有蓝色沉淀生成 |
| B．a至d段硫酸钠质量不断增大 |
| C．c至d段，溶液pH不断减小 |
| D．c点比a点所含的溶质种类少 |
5.填空题- (共2题)
21.
自来水生产过程如下：
取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是____，属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。通过沉淀、过滤除去____杂质，属于____变化。在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有__个氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为____。
取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是____，属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。通过沉淀、过滤除去____杂质，属于____变化。在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有__个氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为____。
22.
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①在 （7） ℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为 （8）。
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是 （9） 。
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 （10） （填“＞”、“＜”或“=”）10g。
①在 （7） ℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为 （8）。
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是 （9） 。
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 （10） （填“＞”、“＜”或“=”）10g。
6.实验题- (共1题)
23.
研究和控制化学反应条件有重要意义。
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列__________（选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_________，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
I．取用二氧化锰的仪器是_________（选填编号）。
II．写出上述反应的化学反应方程式__________。
III．本实验中收集氧气选用的装置有__________（选填编号）。
IV．实验2中双氧水溶质质量分数为__________。
V．实验3中，加入的二氧化锰质量为__________g。
VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明__________。
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列__________（选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是_________，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
| 实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | | 67 |
I．取用二氧化锰的仪器是_________（选填编号）。
II．写出上述反应的化学反应方程式__________。
III．本实验中收集氧气选用的装置有__________（选填编号）。
IV．实验2中双氧水溶质质量分数为__________。
V．实验3中，加入的二氧化锰质量为__________g。
VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(17道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：5