熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）

A．铁坩埚

B．石英坩埚

C．刚玉坩埚

D．陶瓷坩埚

某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺．该样品可能的化学式是（　　）

A．Fe5O6

B．Fe3O4

C．Fe6O7

D．Fe5O7

下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（  ）

A．甲装置用来制备氧气	B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C．丙装置用来制取氯气	D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

下列物质不属于合金的是（　　）

A．黄铜

B．青铜

C．不锈钢

D．水银

2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。
（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al^3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na^＋)=0.14 mol·L^¯1,试判断原废水中NO₃^¯是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO₃^¯)=___________mol·L^¯1。（若不存在或不确定则此空不填）

5.00g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定110℃时固体物质的化学式_____________________；
（2）取200℃所得样品，加热至280^oC, 该反应的化学方程式为：_______________；
（3）将280^oC所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________。
（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的最高温度是______；
（5）天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡 ________。

硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO₂2MgO+Si，2Mg+SiMg₂Si(副反应)，查资料得:①Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)；②SiH₄在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO₂、N₂反应。
I.如图是实验室进行Mg与SiO₂反应的裝置:

(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。
a.石灰石    b.锌粒 c.纯碱
(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(3)实验开始前应先_________________。
(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V₁mL，反应后为V₂mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。
(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。