1.简答题- (共2题)
1.
为了延长不同食品的保质期，其常要进行不同的处理。
（1）有些食品采用真空包装，请说明其目的。____
（2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因。______
（3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用。_____
（1）有些食品采用真空包装，请说明其目的。____
（2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因。______
（3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用。_____
2.
请用所学化学知识解释下列问题。
（1）可燃物是否充分燃烧与哪些因素有关？（填写一个即可）并举一例加以证明。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体，请推断黑固体是什么物质？再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释黑色固体消失的原因。
（1）可燃物是否充分燃烧与哪些因素有关？（填写一个即可）并举一例加以证明。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体，请推断黑固体是什么物质？再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释黑色固体消失的原因。
2.推断题- (共1题)
3.
已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为__________，甲与乙反应的化学方程式为_______________________________：丁转化为乙的化学方程式为____________________________________。
若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为__________，甲与乙反应的化学方程式为_______________________________：丁转化为乙的化学方程式为____________________________________。
3.综合题- (共1题)
4.
金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列 因素有关。
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作为 ，固体A中一定有的物质为 。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式 。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列 因素有关。
| A．地壳中金属的含量 | B．金属的活动性 | C．金属的熔点 |
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作为 ，固体A中一定有的物质为 。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式 。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。
4.单选题- (共12题)
6.
密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示
下列说法正确的是
A. d一定是催化剂
B. 表中x为4.64
C. c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D. 若a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量 | 6.40 | 3.20 | 4.00 | 0.50 |
| 反应后质量 | x | 2.56 | 7.20 | 0.50 |
下列说法正确的是
A. d一定是催化剂
B. 表中x为4.64
C. c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D. 若a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2
8.
下列所示的图像能反映相对应实验的是
A. 向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
A. 向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
10.
水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是
| A．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 |
| B．用过滤的方法可以使硬水软化 |
| C．可用肥皂水区分硬水与软水 |
| D．水通电分解产生氢气和氧气质量比为2：1 |
11.
为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按下图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是
A. 甲烷 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯气
A. 甲烷 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯气
12.
如图是甲、乙的溶解度曲线。在t2℃时向l00g水中先后加入wg甲和（两种物质溶解时互不影响）．充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下说法正确的是
| A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
| B．t2℃时，乙溶液溶质质量分数为w% |
| C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等 |
| D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 |
B. 加入高锰酸钾制取氧气
D. 除去氢气中的水蒸气
14.
2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路。建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于
A. 金属材料 B. 有机合成材料
C. 无机非金属材料 D. 复合材料
A. 金属材料 B. 有机合成材料
C. 无机非金属材料 D. 复合材料
15.
下列物质能在pH=l的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是
A. KNO3．Na2SO4、KMnO4 B. MgCl2．NaNO3、KCl
C. FeCl3．NaOH、KNO3 D. BaCl2．CuSO4．HCl
A. KNO3．Na2SO4、KMnO4 B. MgCl2．NaNO3、KCl
C. FeCl3．NaOH、KNO3 D. BaCl2．CuSO4．HCl
16.
某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
| A．74.5g | B．29.8g | C．10g | D．7.45g |
5.填空题- (共6题)
18.
自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HC1（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应中化合价降低的元素是 。
（2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明埋由。
（3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？
MnCl2+Cl2↑+2H2O。（1）该反应中化合价降低的元素是 。
（2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明埋由。
（3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？
20.
2014年央视《质量报告》，某品牌汽车车身漆面鼓包，钢板锈蚀严重。工作人员承认没有使用镀锌板，且存在设计缺陷导致积水生锈。采用镀锌钢板是为了___________________；铁生锈时会有如下反应发生：4Fe+3O2+6H2O =4X，其中X的化学式为___________；工业上可用赤铁矿来炼铁，请写出反应的化学方程式为__________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0