铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；
（2）某溶液中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。

A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________ 
③请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式_______________________________________________。

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，17g 甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为 9 NA
B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子
C. NA 个 Fe(OH)₃胶体粒子的质量为 107 g
D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N_A

固体NH₅属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．与水反应时，水作氧化剂	B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键	D．与乙醇反应时，NH5被还原

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理

C．面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为 2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物

D．用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（   ）

A．都能

B．都不能

C．①不能，其它都能

D．②③不能，①能

下列有关离子方程式或检验，说法正确的是

A．0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2

B．某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断

C．用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2

D．25℃，pH =" 0" 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存

向BaCl₂溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ）

A．Cl2和SO2

B．CO2和NH3

C．NO和CO2

D．NO2和SO2

下列说法不正确的是(    )

A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成

C．AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

将过量的氯气通入含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段I表示I-的变化情况

B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

 
下列说法正确的是（   ）

A．表中V=7.84L

B．原混合物粉末的质量为25.6g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO₂，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

 
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO₂还原为 MnSO₄，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________  ；
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe³＋、Al³＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；
(3)滤渣 B 的成分是________________
(4)MnO₂也可在 MnSO₄－H₂SO₄－H₂O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na₂S₂O₃溶液反应(I2 ＋2S ₂O₃^2-===2I^-＋S ₄O₆^2-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。

镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg₃N₂)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液和0．5 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO₃·nH₂O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO₂的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO₂的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。