1.综合题- (共3题)
1.
A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）
（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（
，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。
请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）
（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（
，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。
2.
Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（
）。
①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（
）的物理性质如下：
它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（
）。①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（
）的物理性质如下：| | 环戊二烯 | 1,2,4–三氮唑 |
| 相对分子质量 | 66 | 69 |
| 物理性质 | 无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃ | 无色晶体，溶于水，沸点为260℃ |
它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
3.
Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）
| A．吸收光谱； | B．发射光谱。 |
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。2.单选题- (共16题)
4.
烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）
 |  | CH3CH2CH2CH2CH2CH3 |  |
| A．名称 1，3，4–三甲苯 | B．名称 2，2–二乙基丁烷 | C．所有碳原子可能处于同一平面 | D．所有碳原子一定处于同一平面 |
A.A B.B C.C D.D
表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）
7.
“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）
| A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷 |
| B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 |
| C．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇） |
| D．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放 |
8.
下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）
| A．燃烧法无法区分甲烷和乙烯 |
| B．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯 |
| C．可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯 |
| D．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯 |
9.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
| A．标准状况下，22.4 L苯含有的碳碳双键数为3NA |
| B．常温常压下，7.2 g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 NA |
| C．标准状况下，14g乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 NA |
| D．0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl 0.1 NA |
10.
第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）
| A．元素符号为Sc |
| B．位于元素周期表的第四周期第IIIB族 |
| C．最外层有2个电子，最高正价为+2 |
| D．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种 |
11.
1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
| A．3项 | B．4项 | C．5项 | D．6项 |
13.
图示代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）
| A．ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构 |
| B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 |
| C．C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞D |
| D．A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B |
14.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
| A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA |
| B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA |
| C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA |
| D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA |
15.
下列分子的沸点比较正确的共有（）
①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；
⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；
⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
| A．3项 | B．4项 | C．5项 | D．6项 |
16.
硼的化合物BF3分子的空间构型；以及BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中，B原子的杂化方式分别是（）
| A．三角锥形；sp2 | B．三角锥形；sp3 |
| C．平面三角形；sp2 | D．平面三角形；sp3 |
17.
下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）
| A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 |
| B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用 |
| C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 |
| D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同 |
18.
2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)
4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）
图（a） 图（b） 图（c）
4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（） 图（a） 图（b） 图（c）
| A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1 |
| B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 |
| C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体 |
| D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4 |
3.填空题- (共2题)
20.
气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1。
请回答：
（1）A的官能团名称为______________。
（2）上述有机反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是________
a．C的密度比水大
b．A、B、C都能与溴水反应
c．C分子中所有碳原子处于同一个平面
d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
请回答：
（1）A的官能团名称为______________。
（2）上述有机反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是________
a．C的密度比水大
b．A、B、C都能与溴水反应
c．C分子中所有碳原子处于同一个平面
d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(16道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1