以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是_______，F中含有的官能团名称是__________。
（2）E生成F的反应类型是___________。
（3）反应D→E的化学方程式为_______________________________。
（4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。
（5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法正确的是________(填字母)。
a．能发生水解反应 b．能发生银镜反应
c．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d．能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO₃溶液反应产生气体，符合条件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的是____________（填结构简式）。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

 
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol·L—1）
___________	___________
___________	___________

 
（4）判断混合物中是否存在K⁺，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K⁺）的取值范围？______________。

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。
回答下列问题:
（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
（3）操作II中加入H₂O₂的目的__________________________________
（4）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（5）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe元素化合物的物质的量为___________。
。

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。

下列说法中正确的是

A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑	B．从D口出来的是硫酸溶液
C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过	D．Na2SO4溶液从E口加入

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：

下列对该化合物叙述正确的是(　　)

A．属于芳香烃	B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解	D．在一定条件下可以发生加成反应

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D	验证氧化性：Fe3+>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C．元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D．元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差

一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．200ml

C．450ml

D．无法计算

在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入200 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是

A．70 g

B．66g

C．42g

D．20 g

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集氨气

B．构成铜锌原电池

C．检查装置气密性

D．利用排空气法收集二氧化碳

（题文）下列实验操作能达到实验目的的是

A．图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si

B．图乙装置可用于检验有乙烯生成

C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图丁装置可用来测定中和热

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

氧化铁	钙钛矿太阳能电池	SiO2超分子纳米管	石墨烯发热服
A．用作涂料	B．太阳能转化为电能	C．有机高分子材料	D．有电热转化性能

 
A. A    B. B    C. C    D. D

以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按图下装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）装置C的作用是__________________________________。
（2）B中产生的ClO₂是__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。
（3）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有SO₄^2－，检验SO₄^2－离子的方法是________________。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。