人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现：
常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为 ，E的化学式为 。
（2）滤液B中的金属阳离子为 。
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 。
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式  。

维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、 、维生素、无机盐和水。α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“﹣”表示原子之间相互连接），试计算：

（1）α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为 。
（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）17.8gα﹣丙氨酸中含氮元素的质量为 g。

某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。
（2）300g该废水中硫酸铜的质量。______
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____

实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO₂反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：

实验操作与现象	实验结论
_______________________	猜想②正确

 
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO₂和H₂O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂和H₂O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；
②写出Cu₂(OH)₂CO₃受热分解的化学方程式___________________________。
（反思与评价）
上述装置中A的作用是____________________________。

从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是

选项	事 实	解 释
A	碘酒是混合物	由不同种分子构成
B	端午时节粽飘香	分子在不断运动着
C	气体受热膨胀	温度升高，分子自身体积增大
D	固体碘受热升华	碘分子间的间隔变大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（）

A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成

B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C．用干冰做制冷剂进行人工降雨

D．使用煤气作燃料烧饭做菜

科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4

B．该反应不属于置换反应

C．W物质中碳元素的质量分数为75%

D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量/g	10	m	8	7
反应后的质量/g	2	3	30	25

 

A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

C．m的数值为32

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A．①③是不同种元素	B．②表示的元素在化合物中通常显+1价
C．②③的化学性质相似	D．①④表示的是离子

通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）

A．图1：收集氧气时，氧气的验满

B．图2：比较镁与铁的金属活动性

C．图3：验证白磷的着火点低于红磷

D．图4：验证生石灰与水反应放热

某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）

A．Cu CuCl2 Cu（OH）2

B．H2O O2 MgO

C．CaCO3 CaO Ca（OH）2 NaOH溶液

D．MgCl2Mg（OH）2 Mg

能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）

A．用一氧化碳还原氧化铁

B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

C．镁在氧气中燃烧

D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解

下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

如图所示的实验操作中，正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是  （ ）

A. t₁℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t₂℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₂℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液

下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A．纯碱 Na2CO3碱制玻璃

B．生石灰 CaO氧化物补钙剂

C．食盐 NaCl盐除铁锈

D．火碱 NaOH碱生产橡胶

下列知识整理的内容中，有错误的一组是（ ）

A．除杂的方法	B．化学物质中的“三”
粗盐提纯-——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉-——用磁铁吸引 除去空气中的氧气-——通过灼热的铜粉	三大化石燃料-——煤、天然气、石油 三种黑色氧化物-——氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 三大合成材料-——塑料、合成纤维和合成橡胶
C．实验安全注意事项	D．日常物质的区别
制取气体-——先检查装置的气密性 厨房天然气泄漏-——要立即打开换气扇 酒精灯熄灭-——用灯帽盖灭	硬水和软水-——加肥皂水并搅拌 酱油和食醋-——闻气味 羊毛纤维与合成纤维-——灼烧、闻气味

 
A. A B. B C. C D. D

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（ ）

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	Na2CO3溶液	Na2SO4溶液	加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B	H2	HCl	加过量的NaOH溶液，浓硫酸
C	NaCl固体	细沙	加过量的足量的水溶解、过滤
D	铁粉	Fe2O3	加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__________________（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。

A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头

 
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe₂O₄的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为____。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是_________________。

某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：

营养成分表
项目	每100克
能量	1966千焦
蛋白质	7.5克
脂肪	21.8克
碳水化合物	60.7克
钠	2530毫克

 
（1）表中“钠”是指_______（填“序号”）。

A．离子

B．分子

C．元素

D．单质

（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是______________（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式________________。
（4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐________克（保留到小数点后一位）。

归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__，此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__．

根据如图所示装置回答下列有关问题：

(1)仪器x的名称是_______________；
(2)若用装置B收集氧气，进气口应为____________端(选填“a”或“b”)；
(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________；
(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_____________________；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______．