含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。
(3)用Na₂SO₃吸收法是治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。
(4)减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式：______________________。

某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na₂O₂，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，则原混合气体的成分可能是(　　)

A．H2、Cl2、SO2	B．NH3、NO、CO2
C．NH3、O2、NO	D．HCl、NO2、CO2

化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

对于上图的变化下列判断不正确的是(　　)

A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物

B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3

C．B可能是单质

D．D可能是一种酸

以下说法正确的是(　　)

A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D．如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

有些舞台上的神话境界中所需的烟是用NH₄NO₃和Zn粉按质量比8∶6.5混合放于温热的石棉板上产生的(反应有N₂和H₂O生成)，下列说法正确的是(　　)

A．H2O溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应

B．Zn在反应中发生还原反应

C．形成烟的物质是ZnO小颗粒

D．形成烟的物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出

下列说法正确的是
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤

利用如图所示的装置收集以下气体：①H₂，②Cl₂，③O₂，④HCl，⑤NO，⑥SO₂，⑦NO₂。

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。

某活动小组利用如图装置进行NO、NO₂的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。
(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。
Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
(3)停止通入NO后关闭K₁、K₃；打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是___________________________________________________________；
写出对应现象的化学方程式：________________________________。
(4)继续通入O₂，打开K₃，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L^－1。

铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答：
(1)原试管底部的白色固体是________，形成白色固体的原因是_________________________。
(2)黑色固体可能是CuO吗？说明理由：___________________________________。
(3)资料显示，CuS、Cu₂S为黑色固体，CuS、Cu₂S都能被硝酸氧化为Cu^2＋和SO，都能在空气中灼烧生成CuO和SO₂。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：_________________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl₂溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是__________________。

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
（提出猜想）
猜想1：__________________________________；
猜想2：__________________________________；
猜想3：__________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
（实验探究）
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该放________试剂(填编号)。
a．NaCl溶液    B．酸性KMnO₄溶液
c．盐酸    D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
（得出结论）
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_____________________________。