1.推断题- (共1题)
1.
如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；
（2）写出A+B反应的化学方程式_________；
D→F反应的化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．
请回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；
（2）写出A+B反应的化学方程式_________；
D→F反应的化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．
2.简答题- (共2题)
2.
为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
3.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为_____g；
(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的；
(3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；
(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为_____g；
(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的；
(3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；
(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
3.计算题- (共1题)
4.
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
4.单选题- (共16题)
5.
下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A．回收利用废旧金属只是为了减少污染 |
| B．铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 |
| C．篮球架的表面涂漆，主要是为了美观 |
| D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 |
6.
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
| A．相等 |
| B．镁反应后的溶液质量大 |
| C．铝反应后的溶液质量大 |
| D．无法比较 |
8.
如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是（ ）
| A．a管中的铁钉不生锈 |
| B．b管中的铁钉不生锈 |
| C．一周后L端比R端液面高 |
| D．把水换成食盐水，铁生锈会更快 |
10.
化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的是
| A．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料 |
| B．酒精、吗啡、海洛因都是毒品 |
| C．二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物 |
| D．石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料 |
11.
小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（ ）
| A．铝不易发生化学反应 |
| B．铝的氧化物容易发生还原反应 |
| C．铝不易被氧化 |
| D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 |
12.
在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（ ）
| A．用量筒量取90mL水时俯视读数 |
| B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 |
| C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 |
| D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 |
13.
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
| A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
| B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 |
| C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A |
| D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
15.
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A．t1℃时，B物质的溶解度为40g |
| B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C |
| C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 |
| D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法 |
16.
常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．甲溶液是不饱和溶液 |
| B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 |
| C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 |
| D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 |
17.
下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A.A B.B C.C D.D
| A．物质鉴别 | 硫酸钾和硫酸铵—熟石灰混合研磨、闻气味 羊毛纤维与合成纤维—灼烧、闻气味 |
| B．物质除杂 | 盐酸中混有硫酸—加适量氯化钡溶液过滤 木炭粉中混有铁粉—磁铁吸引 |
| C．安全知识 | 电器着火—切断电源，再用干粉灭火器灭火 居室装修—常开窗通风，防止甲醛中毒 |
| D．物质与微粒构成 | 水—由氢原子和氧原子构成 氯化钠—由钠离子和氯离子构成 |
A.A B.B C.C D.D
19.
我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味，则棉花、羊毛的编号分别为（ ）
| 纤维编号 | ① | ② | ③ |
| 灼烧时气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛味 |
| A．①② |
| B．③① |
| C．②③ |
| D．无法断定 |
20.
保护环境人人有责，下列措施与保护环境无关的是（ ）
| A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 |
| B．推广使用太阳能、风能等清洁能源 |
| C．减少户外运动时间，避免呼吸道疾病 |
| D．废旧电池回收集中处理 |
5.选择题- (共3题)
6.填空题- (共1题)
24.
下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是_____。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是_____。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用_____的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_____g。
(5)t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？_____。
(1)P点表示的意义是_____。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是_____。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用_____的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_____g。
(5)t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？_____。
7.实验题- (共2题)
25.
某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
简答题:(2道)
计算题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：1