1.科学探究题- (共2题)
1.
小云通过探究发现，氯酸钾与氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃～500℃。
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。
（分析数据，得出结论）
（1）实验3的化学反应式：_____。
（2）小云从图1中选择该实验的最佳发生装置是_____。
（3）实验4中X的值应为_____，由实验_____与实验4对比，证明猜想合理。
（4）通过实验测得的数据，小云绘出了部分如图2，请帮他完成该图。_____________
（结论）通过该实验探究中，得到的结论有_____（填序号）
A 化剂可降低反应温度
B 二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C 催化剂的质量和性质在反应前后不变
D 催化剂可改变产物的质量
E 三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好。
（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃～500℃。
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
| 1 | 3.0g氯酸钾 | 460℃ |
| 2 | 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 | 248℃ |
| 3 | 3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜 | 267℃ |
| 4 | 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 | 290℃ |
（分析数据，得出结论）
（1）实验3的化学反应式：_____。
（2）小云从图1中选择该实验的最佳发生装置是_____。
（3）实验4中X的值应为_____，由实验_____与实验4对比，证明猜想合理。
（4）通过实验测得的数据，小云绘出了部分如图2，请帮他完成该图。_____________
（结论）通过该实验探究中，得到的结论有_____（填序号）
A 化剂可降低反应温度
B 二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C 催化剂的质量和性质在反应前后不变
D 催化剂可改变产物的质量
E 三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好。
2.
某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
（提出问题）①三种溶液的酸碱性？
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
（查阅资料）
（实验1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
（实验2）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
（实验3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（解释与结论）
（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。
（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_____。
（3）实验3中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____。
（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_____。
（提出问题）①三种溶液的酸碱性？
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
（查阅资料）
| pH | 2～3 | 4～6 | 7 | 8～9 | 10～11 | 12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫红 | 浅紫 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（实验1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
| 液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
（实验2）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
（实验3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（解释与结论）
（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。
（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_____。
（3）实验3中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____。
（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为_____。
2.流程题- (共1题)
3.
碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。
（2）操作a的名称：_____。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。
已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为_____，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为_____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式_____。
（2）操作a的名称：_____。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为_____等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为_____。
3.计算题- (共1题)
4.
某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（1）青少年缺钙易出现的疾病是 ；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
4.单选题- (共9题)
6.
将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近（不接触）如图，可观察到大量白烟．根据这一实验现象得出的以下结论错误的是（ ）
| A．这一过程仅发生物理变化 |
| B．分子在不停地运动 |
| C．浓盐酸，浓氨水具有挥发性 |
| D．化学反应前后，分子种类发生改变 |
7.
类推是化学学习中常用的思维方法，以下备选答案不正确的是（ ）
①碱的水溶性显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②碳酸盐与盐酸反应生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐．③有机物都含碳元素，所以含碳元素的一定是有机物．④化学反应往往伴随着发光、放热，产生气体，生成沉淀或颜色的改变等明显现象．如果没有看到明显现象，说明没有发生化学变化．⑤酸碱中和生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应．
①碱的水溶性显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②碳酸盐与盐酸反应生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐．③有机物都含碳元素，所以含碳元素的一定是有机物．④化学反应往往伴随着发光、放热，产生气体，生成沉淀或颜色的改变等明显现象．如果没有看到明显现象，说明没有发生化学变化．⑤酸碱中和生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应．
| A．只有①②③④ | B．只有①②④⑤ | C．只有②③④⑤ | D．①②③④⑤ |
8.
类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是( )
| A．碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 |
| B．自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃 |
| C．原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子 |
| D．化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物 |
白磷始终不燃烧
小气球变瘪
U形管内液面左高右低
验证Fe，Cu，Ag的金属活性强弱
10.
下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
| A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 |
| B．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 |
| C．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 |
| D．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 |
11.
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% |
| B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙 |
| C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙 |
| D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多 |
12.
分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（ ）
| A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 |
| C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 |
| D．分子、原子都是构成物质微粒，所以物质一定都是由分子、原子构成的 |
13.
工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
| A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2 |
| B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH |
| C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应 |
| D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 |
5.多选题- (共1题)
稀释浓硫酸
添加酒精
氧气验满
称量氢氧化钠固体6.填空题- (共1题)
15.
从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填字母)：
A O2；B KNO3；C KIO3；D 浓琉酸；E 生石灰；F 不锈钢；G 玻璃钢
(1)在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝___和H2O．
(2)钢筋混凝土、机动车轮胎和___均属于复合材料．
(3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用___，因为它具有吸水性．
(4)碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加___能为人体补碘．
A O2；B KNO3；C KIO3；D 浓琉酸；E 生石灰；F 不锈钢；G 玻璃钢
(1)在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝___和H2O．
(2)钢筋混凝土、机动车轮胎和___均属于复合材料．
(3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用___，因为它具有吸水性．
(4)碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加___能为人体补碘．
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2