p型透明导电化合物CuAlO₂具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO₂的工艺流程。

【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)₂、Al(OH)₃完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO₂高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO₂中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al₂O₃  4CuAlO₂+X↑，气体X的化学式为__________。
（4）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。

漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)₂] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空气中发生反应。Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜   想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中， ____________________________。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
②在上述反应后试管中加少量 _____________。	_________________________。

 
（4）现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：
 
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=______．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。

某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小红、小林两位同学设计了如下方案进行探究：

设计者	方案步骤	预估现象	预估结论
小红	用一根洁净的玻璃棒_____________________，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液	有白色沉淀生成	盐酸过量，没有完全中和

 
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_____________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：__________________。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH ； 小红猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl；    你的猜想：溶质有_________（填化学式）
小红认为小亮的猜想是错误的，她的理由是____________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	_____________	小林猜想正确
____________________________________	有蓝色沉淀生成	你的猜想正确

 

日常生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）

A．河水静置后变澄清	B．糖放入水中消失
C．菜刀放置后生锈	D．瓷碗掉地上破碎

中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：①NH₄NO₃属于复合肥料，溶于水溶液温度降低；②利用铁、银、Cu(NO₃)₂溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③用湿润的pH试纸来测定稀盐酸的酸碱度；④洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；⑤催化剂只能加快反应速率；  ⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是

A．②④

B．④⑥

C．①②④

D．②③⑤

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是

A．该反应属于置换反应	B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中甲、乙的质量比为8∶9	D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 （   ）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素

B．酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸

C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

D．某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质

分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是

A．非金属元素：F、Si、Hg	B．盐：氯化钠、纯碱、小苏打
C．混合物：空气、石油、冰水混合物	D．合成材料：塑料、羊毛、合金

下列归纳总结完全正确的一组是（ ）

A．物质性质和用途	B．物质保存方法及解释
①碳酸氢钠用于焙制面包——能与酸反应产生气体 ②食盐消除地面积雪——溶于水放热使雪融化	①浓盐酸密封保存——防止挥发 ②白磷在冷水中保存——隔绝空气
C．化学和生活	D．结构与性质
①衣服上的油污——用汽油除去 ②水壶中的水垢——用食盐水浸泡除去	①金刚石和石墨物理性质不同——组成元素不同 ②元素的种类——由最外层电子数决定

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下图中的实验方法或操作正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是(   )

	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	Cu(CuO)	氧气	通入氧气并加热
B	CO2(HCl)	氢氧化钠溶液	气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	N2(O2)	铜粉	气体通过炽热的铜粉
D	KCl溶液（K2CO3）	氯化钙溶液	加入氯化钙溶液充分反应后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题。

①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是________（填序号）。
②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。
③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充_______（填营养素名称）。
④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施_____肥。
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物____；②可用作补钙剂的盐_______；
③可用于改良酸性土壤的碱__________；④可用作调味品的酸_______。

下图为实验室常用的实验装置。回答问题：

（1）标号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先___（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式__________________________。
若将发生装置由B改为C，其优点是________________________________。
（4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解
反应制得H₂S，反应化学方程式为_____。某同学用下图G、H 、I组合收集H₂S。

①G收集H₂S，说明其密度比空气_____（填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H_____、I_____。