1.简答题- (共2题)
1.
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____（填标号）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化下图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________；
②该反应的化学方程式为___________________________；
③参加反应的氧气质量为______g。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____（填标号）。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化下图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________；
②该反应的化学方程式为___________________________；
③参加反应的氧气质量为______g。
2.
某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：
（1）步骤①中气球变瘪的原因___________________________________________。
（2）步骤③中气球鼓起的原因____________________________________________。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。
| 实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
 | ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 |
| ②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
| ③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
| ④将注射器4中的溶液推入瓶中 | 溶液变浑浊 |
（1）步骤①中气球变瘪的原因___________________________________________。
（2）步骤③中气球鼓起的原因____________________________________________。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。
2.计算题- (共1题)
3.
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验 数据 | 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g | 硫酸铜溶液的质量/g | 烧杯和烧杯中溶液的质量/g |
| 60 | 3.3 | 62.5 | |
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
3.科学探究题- (共1题)
4.
镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是_______________________________。
（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
【反思与评价】
（4）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 5 | 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是_______________________________。
（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
【反思与评价】
（4）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
4.单选题- (共10题)
7.
受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是
| A．该元素是金属元素，原子序数为11 |
| B．该元素符号为Mg |
C．该元素的原子结构示意图为 |
| D．该元素的原子在化学反应中易失去电子 |
9.
能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是
| A．Zn、Ag、CuSO4溶液 |
| B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 |
| C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 |
| D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 |
测溶液pH
熄灭酒精灯
取用固体药品
过滤操作
11.
NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）
| A．甲为NH4C1 |
| B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大 |
| C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小 |
| D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等 |
测溶液pH
熄灭酒精灯
取用固体药品
过滤操作
13.
下列实验操作能达到实验目的的是：（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
| C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
| D | 除去CaCl2溶液中少量的HCl | 加入足量的碳酸钙 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.填空题- (共1题)
15.
图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．
（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
试卷分析
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【1】题量占比
简答题:(2道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：4