酸、碱、盐是工业和生活中应用比较广泛的化学物。用你一年来所学的有关酸碱盐的知识回答下列问题：
（1）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是__________。
①浓盐酸   ②浓硫酸   ③烧碱   ④澄清石灰水   ⑤食盐
（2）把50g质量分数为98℅的浓硫酸稀释为20℅的硫酸用于下面的实验，需要水的质量是______。
（3）某化学兴趣小组的同学问一定量NaHCO₃的溶液中加入一定量的稀H₂SO₄。待反应量是完全后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中的溶质的成分进行如下探究：
[实验用品]pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H₂SO₄、NaOH溶液、BaC₂l溶液.
[假设猜想]猜想一：Na₂SO₄；猜想二：Na₂SO₄、NaHCO₃；猜想三：Na₂SO₄、H₂SO₄。
[实验探究]同学们取反应的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验方案	A	B	C	D
操作
现象	无气泡产生	试纸变色，对照比色卡，pH<7	① _______	产生白色沉淀
结论	②______	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

 
[得出结论]猜想三正确
[评价反思]老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
③__________；④_________。
[总结提高]依据所级实验用品，你还有什么不同的方法确认猜想三是正确的，请写出你的实验方案。
⑤____________。
（4）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图所示。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？____________

A~E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应“→”表示两种物质间的转化关系）。

（1）C的化学式为________；D在生活中生产中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为：_____________。

古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富．下列诗词中不涉及化学变化的是（　　）

A．好雨知时节，当春乃发生

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH2与O2的混合气体也可能爆炸

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（）

A. 钠的原子序数为11
B. 钠原子核外有3个电子层
C. 钠的相对原子质量为22.989
D. 化学反应中，钠原子易得电子

有18.6g的NaOH和Na₂CO₃固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na₂CO₃固体混合物中钠元素的质量是（ ）

A．9.2g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g

下列有关实验现象叙述错误的是

A．将二氧化碳通入燃着的两支高低不同蜡烛的烧杯中，蜡烛自低以高依次熄灭

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

下列说法正确的是（）

A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了

C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒

D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口

如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是

A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c

B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g

C．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

D．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和深

下列实验操作不正确的是（　　）
A. 取用液体     B. 加热液体
C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水

下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）

A．硫酸钾

B．磷矿粉

C．氯化铵

D．硝酸钾

下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
C. 通电使水分解
D. 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和______。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应生成物的分子个数比为__________。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染（生成物之一是空气中含量最多的一种气体，另一种是含氧量最高的氧化物），且释放大量能量有一定应用前景。写出NH₃燃烧反应的化学方程式_________。

分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖   B．KOH、C₂H₅OH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂CO₄
（1）填写下表空白。

组别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱	①____
不属于上述分类标准的物质	空气	②_____	SO2

 
（2）请仿照检验CO₂的反应原理，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。

化学在生产、生活中应用广泛，用化学方程式表示下列原理。
（1）工业上常用赤铁矿炼铁。
（2）用乙炔（C₂H₂）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。

金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PbCl₂)溶液，该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
（1）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号）_____。

a．钢铁外壳    b. 合成纤维材质的安全气囊  c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（2）铁易锈蚀，铁生锈的条件是________。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。溶液变黄的化学方程式为_______。

“灵宝火烧豆腐”，是灵宝人喜爱的一种食物，大豆中富含的一种营养素是______。

氢化镁（MgH₂）固体可作氢能源汽车的能量提供剂，提供能量时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）写出选用氢气做能源的一个优点。

创意表达。营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2 g过氧化钠（Na₂O₂）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察到棉花迅速燃烧。

（1）完成化学方程式：2Na₂O₂+ 2H₂O4NaOH +    。
（2）依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是   。