某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：___________________________，
该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图1的三个实验：

【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式______________________________。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显______色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____(填字母序号)。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应

C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应

【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是____________________；
②写出该反应的化学方程式___________________。

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO₃。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

 
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃，因为__________________。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色 石蕊溶液	通入CO2	滴加 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	________	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

 
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_______________。从微观角度分析，中和反应的实质是___________________________。
请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_______________________。

稀硫酸的化学性质，可用表达式“H₂SO₄＋X―→盐＋Y”进行整理，下列观点错误的是(　　)

A．若X为NaOH，则盐为Na2SO4	B．若X为金属氧化物MgO，则Y为H2O
C．此反应一定属于中和反应	D．若X为BaCl2，则有沉淀生成

物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是

A．工业上用稀盐酸除铁锈

B．农业上用熟石灰改良酸性土壤

C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗

25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()

体液	血浆	胃液	胆汁	胰液
pH	7.35～7.45	0.9～1.5	7.1～7.3	7.5～8.0

 

A．血浆呈碱性	B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强	D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．下列有关说法错误的是（）

A．氢氧化铝属于氧化物

B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价

C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

食醋中一般含有3％～5％的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH₃COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
（1）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的酷酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+H₂O+CO₂↑。
（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
（3）食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感口有很大作用。
（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒。因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯( CH₃COOC₂H₅）和水，从而达到解洒的目的。
（5）醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据以上内容，回答下列问题：
(a)乙酸属于_____( 填“有机化合物”或“无机化合物”) 。
(b)乙酸的物理性质________（任答一条）。
(c)食醋能用来解酒的原因是________。
(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_________反应。
(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是________。

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO₂与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____________(填序号)
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液    B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_____________________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____________________________________。

用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。