1.流程题- (共1题)
1.
海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 ；
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 。
（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 ；
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 。
2.单选题- (共17题)
3.
一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
| A．所得溶液是饱和溶液 | B．溶质的质量分数变大 |
| C．溶质的质量增加 | D．溶质的溶解度变大 |
4.
从混有少量NaCl的KNO3中分离NaCl有如下的操作：①过滤；②降温；③在高温下加适量的水溶解；④用少量水洗涤；⑤蒸干。顺序正确的是（ ）
A. ①③②④⑤ B. ②③①④⑤ C. ③②①④⑤ D. ③①④②⑤
A. ①③②④⑤ B. ②③①④⑤ C. ③②①④⑤ D. ③①④②⑤
5.
海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
| A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 |
| B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 |
| C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 |
| D．20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾 |
9.
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B. t2℃时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液
C. 其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D. t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
A. 甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B. t2℃时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液
C. 其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D. t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
10.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 |
| B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变 |
| C．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 |
12.
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ）
A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B. t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
14.
为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
下列说法错误的是
A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
15.
我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( )
| A．溶剂的质量不变 |
| B．氯化钠的质量不变 |
| C．氯化钠的质量分数始终不变 |
| D．氯化钠的溶液质量保持不变 |
16.
海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）
| A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 |
| B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 |
| C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 |
| D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共10题)
20.
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________；。
(2)M点的含义是___________；
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是___________。
(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______。
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________；。
(2)M点的含义是___________；
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是___________。
(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______。
21.
同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。
(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
①____________；②____________。
(2)将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
①________；②________；③________。
(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
①____________；②____________。
(2)将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
①________；②________；③________。
22.
为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一：KNO3在20 ℃水中达饱和时溶解的质量
结论：当________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20 g水中达饱和时溶解的质量
结论：当水的质量相同时，______________________________________。
实验一：KNO3在20 ℃水中达饱和时溶解的质量
| 水的质量/g | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量/g | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
结论：当________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20 g水中达饱和时溶解的质量
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量/g | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
结论：当水的质量相同时，______________________________________。
23.
1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：
(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于________g/mL。
(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？___________________________________________。
为什么？原因是_____________________________________________________。
(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于________g/mL。
(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？___________________________________________。
为什么？原因是_____________________________________________________。
24.
已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。
(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是________________；T ℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于____________之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。
(2)80 ℃时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是________；将所得溶液冷却到10 ℃时，溶液的质量是________g。
(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是________________；T ℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于____________之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。
(2)80 ℃时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是________；将所得溶液冷却到10 ℃时，溶液的质量是________g。
26.
用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
27.
t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a中混有少量的b，可采用 结晶的方法提纯a。
28.
海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题：
(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用________________法。
(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
图中的①是________池，②是________池，图中的“母液”是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用________________法。
(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
图中的①是________池，②是________池，图中的“母液”是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
29.
某兴趣小组通过下列实验提纯NaCl。
请根据上图的实验过程回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母序号)。
(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是________(填字母序号)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为________(填字母序号)。
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯
请根据上图的实验过程回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母序号)。
(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是________(填字母序号)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为________(填字母序号)。
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(1道)
填空题:(10道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：3