科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。二百多年前，利用天平进行定量实验研究了空气成分的法国科学家是

A．拉瓦锡

B．侯德榜

C．门捷列夫

D．张青莲

下列属于化学变化的是

A．海水晒盐

B．石墨导电

C．人的呼吸

D．冰雪融化

我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C₁₅H₁₀O₂）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是(  )
A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
C. 黄酮素的相对分子质量为222   D. 黄酮素由27个原子构成

下列物质属于纯净物的是

A．生铁

B．干冰

C．食醋

D．石油

下列化学用语正确的是
A. FeO：氧化亚铁 B. 钠原子结构示意图：
C. SO₄^-2：硫酸根离子 D. 2H：2个氢分子

（资料获悉）铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe₂O₃+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　）
①甲中不含FeCl₃；
②甲中含有FeCl₃；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl₂、FeCl₂，可能含有CuCl₂；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl₂、FeCl₂，一定不含有CuCl₂．

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

下列调味品加入足量水后充分搅拌不能形成溶液的是

A．蔗糖

B．食盐

C．味精

D．食用油

右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同

B．20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲

C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出

下列实验操作正确的是

A．取用固体	B．滴加液体
C．稀释浓硫酸	D．熄灭酒精灯

下列归纳和总结完全正确的一组是

A．对安全的认识	B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏立即打开排气扇 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火	①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下
C．化学与健康	D．对除杂和鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会导致贫血	①用灼热的CuO除去CO中少量CO2 ②用Ca(OH) 2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3 ③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶

 
A. A B. B C. C D. D

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是    。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是   （填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是   （填字母），反应的化学方程式为 。利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的 ，反应的化学方程式为 ，用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从   端通入（填“a”或“b”）。
（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制的氯水能
使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了右图所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到   （填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是 。小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他

点燃

 
达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）  。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）现有H、C、O、Na、Cl五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①人体胃液中含有的酸   ；②天然气的主要成分   ；
③能供给呼吸的气体     ；④发酵粉的主要成分小苏打 。
（2）2016年3月20日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指
的就是太湖。某同学对太湖水的水样进行了相关研究。

①可以采用 来测定湖水的酸碱度。
②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到 和过滤的作用。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是    。
④下图中表示节水标志的是  （填字母）。

氧化铜矿石含有CuO、Cu₂(OH)₂CO₃和Fe₂O₃，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

（资料）Cu²⁺、Fe³⁺以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2
沉淀完全的pH	3.7	6.7

 
请回答问题：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是    。
（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式   （任写一个）。
（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO₄·7H₂O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为 、 （分别指出温度和时间）。

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO₃调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由  。

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
一、过氧化钙的性质研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈    性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO₂，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH₄Cl和Ca(OH)₂，加热时发生反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O，
反应的化学方程式为   。
（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl，需
要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高
的原因是：①防止氨水挥发；②   。
（5）“过滤”所得的副产品NH₄Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方
法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。
（6）加热分解法是测定CaO₂产品纯度的常用方法之一（2CaO₂ 2CaO+O₂↑）。
右图是实验室测定产品中CaO₂纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O₂密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO₂产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO₂纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是     。