1.计算题- (共1题)
1.
用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。
实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成
气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：
试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为 g。
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至0．1%）
实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成
气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 |
| 滴入Ba(OH)2溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 0．85 | m | 2．55 |
试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为 g。
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至0．1%）
2.单选题- (共13题)
3.
下列反应不属于基本反应类型的是
| A．HC1+NaOH＝NaC1+H2O | B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu | D．CO+CuOCu+CO2 |
六种物质中，最后一种物质为
6.
对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是
| A．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 | B．CO2能溶于水，CO难溶于水 |
| C．CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属 | D．CO2无毒，CO有毒 |
9.
下列有关溶液的说法正确的是
| A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 |
| B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 |
| C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 |
| D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 |
10.
食品与卫生、健康密切相关。下列做法符合食品安全要求的是
| A．用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等 | B．用碳酸氢钠焙制糕点 |
| C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳 | D．用工业石蜡抛光水果、瓜子 |
11.
下列化学实验中，对实验现象描述正确的是
| A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 |
| B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 |
| C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
| D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 |
13.
某固体由NaOH、Mg(NO3)2、BaC12、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如下图所示。下列对该固体组成判断不正确的是
| A．一定含有NaOH | B．可能含有K2SO4 |
| C．一定含有Mg(NO3)2 | D．可能含有CaCO3 |
14.
如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是
| A．Na+、NH4+、OH-、SO42- | B．H+、K+、SO42-、OH- |
| C．Ba2+、A13+、SO42-、C1- | D．K+、Na+、NO3-、OH- |
3.选择题- (共14题)
15.〖读一读〗据中国国家地震台网测定，北京时间2008年5月12日14时28分，在四川省汶川县（31°N,103°E）发生8.0级地震。人员伤亡惨重，全国各族人民齐心协力、众志成城、抗震救灾。读图，完成下列要求。
19.〖挑战自我〗阅读下列材料和地图，回答问题。
材料：前年入秋以来，我国西南等地区发生严重干旱，云南、贵州、广西、重庆、四川等5个省（区、市）遭遇历史罕见的特大旱灾，严重影响人们的生产、生活。
20.在以南极为中心的经纬网地图上（ ）
①地球自转方向呈顺时针方向
②东经经度和西经经度度数都呈逆时针方向减小
③东经经度度数按顺时针方向增大，西经度度数按逆时针方向增大
④东半球的经度都是按顺时针方向逐渐增加的
4.填空题- (共5题)
29.
下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O2
2H2O）的微观模拟图。
请回答下列问题：
此变化中发生改变的微观粒子是________。
从微观角度解释化学变化的实质是________。
设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为________N。
2H2O）的微观模拟图。请回答下列问题：
此变化中发生改变的微观粒子是________。
从微观角度解释化学变化的实质是________。
设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为________N。
31.
元素周期表是学习研究化学的重要工具。下表是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：
请分析信息并回答下列问题：
（1）12号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）17号元素的原子核外电子数为 ，推断该元素最高正化合价为 ，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为 。
请分析信息并回答下列问题：
（1）12号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）17号元素的原子核外电子数为 ，推断该元素最高正化合价为 ，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为 。
32.
根据下列图示实验装置回答问题。
写出图中标有序号仪器的名称：① ；② 。
写出实验室制取CO2的化学方程式： 。
要制取干燥的氧气所选择的装置的连接顺序为 （填装置序号）。
实验室制取气体时，选择发生装置应考虑的因素有 （填序号）。
①反应的条件 ②气体的密度 ③反应物的状态 ④气体的溶解性
写出图中标有序号仪器的名称：① ；② 。
写出实验室制取CO2的化学方程式： 。
要制取干燥的氧气所选择的装置的连接顺序为 （填装置序号）。
实验室制取气体时，选择发生装置应考虑的因素有 （填序号）。
①反应的条件 ②气体的密度 ③反应物的状态 ④气体的溶解性
33.
已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1:2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）
E的化学式为 。
F物质在农业上可以用做 。
A与B反应的化学方程式为 。
C与D反应的化学方程式为 。
E的化学式为 。
F物质在农业上可以用做 。
A与B反应的化学方程式为 。
C与D反应的化学方程式为 。
5.实验题- (共1题)
34.
某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分及含量进行探究。
（提出问题）无色气体A有哪些成分？黑色固体B可能是什么？
（查阅资料）（1）常温下，一氧化碳能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成钯(不溶于水)、二氯化碳和氯化氧。
（2）铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
（提出猜想）猜想1：无色气体A一定是C02，原因是 （用化学方程式表示）。
猜想2：黑色固体B全部是铁。
（交流与讨论）小华认为猜想1不一定正确，无色气体中除了CO2外，可能含有CO。
（探究反思）（1）为验证小华的衍箍l，大家按以下图示进行实验，过程与现象如下：
①当X现象为 时，可以确定猜想1是错误的，写出产生该现象的化学方程式： 。
②Ⅱ中无明显现象，但可以往Ⅱ中滴加足量 (填试剂名称或化学式)证明气体在Ⅱ中确实已发生了反应。
（2）为验证猜想2，大家称取7g黑色固体B，按以下图示进行实验探究，过程与现象如下：
①经过分析，大家确定猜想2是错误的，理由是 。
②为了进一步确定黑色固体C的成分，你的方法是 (写出实验操作、现象及结论)。
③实验结束后，称得红色固体的质量为6．4g，则黑色固体B中铁单质的质量分数为 。
（提出问题）无色气体A有哪些成分？黑色固体B可能是什么？
（查阅资料）（1）常温下，一氧化碳能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成钯(不溶于水)、二氯化碳和氯化氧。
（2）铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
（提出猜想）猜想1：无色气体A一定是C02，原因是 （用化学方程式表示）。
猜想2：黑色固体B全部是铁。
（交流与讨论）小华认为猜想1不一定正确，无色气体中除了CO2外，可能含有CO。
（探究反思）（1）为验证小华的衍箍l，大家按以下图示进行实验，过程与现象如下：
①当X现象为 时，可以确定猜想1是错误的，写出产生该现象的化学方程式： 。
②Ⅱ中无明显现象，但可以往Ⅱ中滴加足量 (填试剂名称或化学式)证明气体在Ⅱ中确实已发生了反应。
（2）为验证猜想2，大家称取7g黑色固体B，按以下图示进行实验探究，过程与现象如下：
①经过分析，大家确定猜想2是错误的，理由是 。
②为了进一步确定黑色固体C的成分，你的方法是 (写出实验操作、现象及结论)。
③实验结束后，称得红色固体的质量为6．4g，则黑色固体B中铁单质的质量分数为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(14道)
填空题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1